化学反应速率化学平衡
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　　反应速率、化学平衡定时测验
　　一、选择题
　　1、(湖北重点中学联考)已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ•mol－1。向一密闭容器中加入2 mol   SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)
　　A．Q＞Q1＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q
　　C．Q1＞Q＞Q2 D．Q1＝Q2＞Q
　　2．（2014重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应： 2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)
　　A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
　　B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－bt1 mol•L－1•min－1
　　C．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
　　D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
　　3．（2014四川）在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
　　实验
　　编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
　　n(X) n(Y) n(M)
　　① 700 0.40 0.10 0.090
　　② 800 0.10 0.40 0.080
　　③ 800 0.20 0.30 a
　　④ 900 0.10 0.15 b
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol•L－1•min－1
　　B．实验②中，该反应的平衡常数：K＝2.0
　　C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
　　D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
　　4．(2015成都二模)如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列分析不正确的是(　　)　　　                                
　　a                           b  
　　A．0～t1时，v(Y)＝0.06t1 mol/(L•min)     
　　B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂      
　　C．该反应的正反应为放热反应        D．该反应中Z一定为产物
　　5在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反
　　应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断
　　正确的是（    ）
　　A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
　　B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
　　C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间
　　小于t0
　　D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
　　6、（2013江苏)一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）
　　A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
　　B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同Ⅲ中大
　　C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
　　D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
　　7.（2015全国卷Ⅰ28改编）Bodensteins研究了下 列反应：2HI(g)  H2(g)+I2(g)  。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
　　t/min 0 20 40 60 80 120
　　x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
　　x(HI） 0 0.60 0.73 0.7 73
　　0.780 0.784
　　由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是 （      ）