《化学反应速率化学平衡》教案1
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约3240字。
化学反应速率 化学平衡
知识结构
1.化学反应速率的表示方法及特点。
(1)表示方法：
用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：＝
单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L·h、mol/L、min、mol/L·s等。
(2)特点：
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应：mA+nBpC+qD
VA∶VB∶V∶n∶p∶q
2.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构，性质，反应历程。除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率。
(1)浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。
(2)压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
②恒容时：
a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。
b.充入“惰气” 总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。
③恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。
(3)温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。
温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。
(4)催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。反之则反，未特殊指明时，均指正催化 剂。
3.化学平衡状态
(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的质量分数保持不变的状态。
(2)特征
①逆：研究对象可逆反应。
②等：V(正)＝V(逆)≠O
③动：化学平衡是动态平衡。虽然V(正)＝V(逆)，但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。
④定：各组分的质量分数一定。
⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。
⑥无：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向、逆向、双向)开始无关。
4.化学平衡移动
(1)当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。
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