鲁科版高中化学高中化学·必修1
├─鲁科版高中化学高中化学·必修1第1章 认识化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序教学设计+同步检测+课件（共29张） （3份打包）
│教学设计_高中化学_研究物质性质的方法和程序（第一课时）.doc
│课件设计高中化学_研究物质性质的方法和程序（第一课时）.ppt
│评测练习高中化学_研究物质性质的方法和程序（第一课时）.doc
├─鲁科版高中化学高中化学·必修1第2章 元素与物质世界第2节 电解质教学设计+同步检测+课件 （3份打包）
│教学设计高一化学-离子反应.doc
│课件设计-高一化学-离子反应.ppt
│评测练习高一化学-离子反应.doc
├─鲁科版高中化学高中化学·必修1第2章 元素与物质世界第2节 电解质教学设计+同步检测+课件（共35张） （3份打包）
│教学设计-高中化学-电解质及其电离.doc
│课件设计高中化学-电解质及其电离.ppt
│评测练习高中化学-电解质及其电离.doc
├─鲁科版高中化学高中化学·必修1第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂 氧化还原反应学案+检测+课件 （3份打包）
│教学设计高一化学-氧化还原反应（1）.doc
│课后练习高一化学-氧化还原反应（1）.doc
│课件设计高一化学-氧化还原反应（1）.ppt
├─鲁科版高中化学高中化学·必修1第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂学案+检测+课件 （3份打包）
│效果测评.doc
│氧化还原反应学案.doc
│氧化剂和还原剂.ppt
├─鲁科版高中化学高中化学·必修1第2章 元素与物质世界氧化还原反应的基本规律及应用复习课教学设计+同步检测+课件（共28张） （3份打包）
│教学设计.doc
│评测练习.doc
│氧化还原22.ppt
├─鲁科版高中化学高中化学·必修1第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环同步检测+课件（共19张） （2份打包）
│评测练习高中化学-氨气和铵盐性质.doc
│课件设计-高中化学-氨气和铵盐性质.zip
├─鲁科版高中化学高中化学·必修1第3章 自然界中的元素第3节 硫的转化教学设计+同步检测+课件 （3份打包）
│教学设计高一化学-硫的转化.doc
│课件设计-高一化学-硫的转化.ppt
│评测练习-高一化学-硫的转化.doc
└─鲁科版高中化学高中化学·必修1第3章 自然界中的元素第3节 硫的转化教学设计+同步检测+课件（共17张） （3份打包）
教学设计_高中化学_硫的转化.doc
课件设计高中化学_硫的转化.ppt
评测练习高中化学_硫的转化.doc
　　第一章 第2节研究物质性质的方法和程序（第一课时）
　　版本：鲁科版高中化学（必修1）
　　本节包含两部分主要内容：研究物质性质的基本方法和研究物质性质的基本程序
　　计划3课时
　　第一课时：研究物质性质的基本方法
　　根据新课标的要求，“课程设计以学生发展为本，关注学生科学探究的过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观”的设计理念。我设计了本节内容。
　　【教学目标】
　　1、【知识与技能】
　　1.能说出研究物质性质的一般方法。
　　2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。
　　3.了解钠的物理性质，掌握钠化学性质。
　　2、【过程与方法】
　　1、通过引导学生观察、分析实验现象，学会科学、合理地运用观察法；
　　2、通过钠与水、与硫酸铜溶液、与氧气反应的性质实验探究，让学生学会实验方法在化学研究中的运用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。通过对钠的性质的实验探究，培养学生全面观察，分析和描述实验现象的能力。
　　3、通过归纳钠的性质，学会分类、比较等研究方法。
　　3、【情感态度与价值观】
　　通过对钠的性质的实验探究，培养学生合作探究学习精神，激发学生学习化学的兴趣。
　　【教学重点】钠的化学性质
　　【教学难点】使学生学会对实验现象的观察、分析、推断、和归纳，以及观察、实验、分类、比较等方法在研究物质性质中的运用。
　　【教法】实验探究、问题推进、对比归纳
　　【学法】分组实验、交流研讨、比较归纳、思考、练习巩固
　　【教学过程】
　　教学环节        教师活动 学生活动 设计意图
　　创设情境，   引出新课，  明确学习任务 【多媒体展示以充气的汽车安全气囊】
　　引题：认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。只有深入地研究物质的性质才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如对叠氮化钠（NaN3)性质的研究，制成了汽车安全气囊。由此可见，对物质性质的研究是十分重要的。
　　【问题一】在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？并举例说明。
　　通过交流探讨，引出课题。
　　【板书课题】
　　【ppt展示学习目标】
　　聆听，思考。
　　思考并讨论，回答问题
　　学生积极发言，形成良好课堂气氛，激发学生学习的兴趣
　　学生明确学习目标方向
　　【板书：一、研究物质性质的基本方法
　　观察，实验，分类，比较 】
　　进一步阐述这些基本方法 师生共同总结归纳
　　完成学案【针对训练1】
　　知识再现，延伸、扩展。
　　教学设计：
　　【新课引入】
　　【创设情景】：一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢？
　　【学生活动】讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。学生找到方法后进行实验验证
　　【教师活动】在学生说出加入硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液和硝酸银溶液中的电离情况，找到
　　反应的实质：Ag++Cl-=AgCl↓
　　（设计意图）问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。实现学化学用化学的情感态度与价值观目标。同时，达到以下知识与技能目标：①利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识②引出电解质在水溶液中的反应实质③为离子检验埋下伏笔。同时活跃课堂气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主动性。
　　讲：在此环节之后，学生能够认识到电解质在水溶液中的反应肯定与离子有关，由此进入本节课的主题内容---电解质在水溶液中的反应。
　　板书：电解质在水溶液中的反应
　　讲：接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反应实质。
　　任务一：【实验探究】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
　　讲：在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。
　　【问题探究】（1）灯泡亮度的变化说明了什么问题？（2）溶液颜色的变化是什么原因引起的？
　　（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
　　（4）稀硫酸与Ba(OH)2溶液中存在哪些离子？混合后反应的实质是什么？
　　【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
　　副板书：H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式，反应的实质Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
　　(设计意图)利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。
　　板书：1、离子反应
　　讲：在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题：
　　【质疑】离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
　　讲：带着这些问题，学生开始了第二组探究实验任务：探究离子反应发生的条件
　　任务二：
　　【实验探究】分组实验探究离子反应发生的条件①向盛有CuSO4溶液的试管中加入NaOH溶液
　　②向盛有滴入酚酞试剂的NaOH溶液的试管中滴加盐酸
　　③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸