高中化学精品教案汇总系列
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　　高中化学精品教案汇总系列（二）：化学计量在实验中的应用学案 （1）.doc
　　1.2《化学计量在实验中的应用》教学设计（第3课时）
　　物质的量浓度
　　一 教材分析：
　　　　本节是必修一第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
　　本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是 有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。
　　二、教学目标
　　（一）知识与能力
　　1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。
　　2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。
　　（二）过程与方法
　　1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
　　2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
　　（三）情感态度与价值观
　　1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
　　2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
　　三、教学重难点
　　教学重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
　　教学过程：
　　四、教学过程
　　预习探究（学生用）
　　1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％
　　2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位是克。
　　3、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。符号为cB。常用单位为mol/L或mol•L-1。
　　4、物质的量浓度的表达式为：cB＝nB/V。
　　互动课堂
　　（一）情景激思(教师用)
　　【引入】初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。
　　【教师强调】本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。
　　【板书】一、物质的量在化学实验中应用
　　【过渡】浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？
　　【学生活动】主动积极回答
　　【教师总结】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
　　【提问】请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
　　【学生活动】思考讨论回答
　　1.2.1  化学计量在实验中的应用
　　（第一课时）
　　教学目标：
　　1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
　　2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
　　3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
　　4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
　　情感目标：
　　通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
　　教学重点：物质的量及其单位。
　　教学过程：
　　[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？
　　[思考、讨论、回答]
　　[追问]这些方法中，那种方法最科学？
　　[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?
　　[讨论回答]箱、打、令、包、条…
　　设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
　　[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
　　在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节  化学计量在实验中的作用”。
　　[板书] 第一节  化学计量在实验中的作用
　　[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
　　[板书]  一 物质的量的单位—摩尔
　　[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
　　[投影]            国际单位制(SI)的7个基本单位
　　物理量的符号 单位名称及符号
　　长度 l（L） 米（m）
　　时间 t 秒（s）
　　质量 m 千克（kg）
　　《化学计量在实验中的应用》（第三课时）
　　物质的量在化学实验中的应用 教学设计
　　（40907063   丁胜根）
　　一、教材分析
　　1、教学内容分析
　　化学反应有很多是在溶液中进行的，在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度进行计算比较方便，在高中化学计算中更是离不开物质的量浓度。
　　本节课题目为“物质的量在化学实验中的应用”，因此，考虑到从“应用”的角度切入，所以从生活实际引入，引起学生的注意。作为第二节 化学计量在实验中的应用的第三部分，是在已经学习过物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积等概念和关系了的基础上进行学习的。因此可以通过分析已知数据的单位，归纳出关系式，最终得出物质的量浓度的概念及相关知识，使学生切身体会到物质的量浓度是一种使用更方便、更广泛的浓度的表示方法。学生通过学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和实验操作能力。
　　2、目标分析
　　必修模块学习要求
　　《课程标准》 《模块学习要求》
　　1、初步学会溶液配制等实验技能
　　2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流 1、了解物质的量浓度的涵义
　　2、了解物质的量、物质的量浓度的物理量之间的关系，能用它进行简单的化学计算
　　3、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
　　4、在独立或与同学合作完成实验中，感受获得成功的愉悦，学会合作与分享
　　5、能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流
　　二、学情分析
　　学生在初中已经知道溶液的浓度是表示溶液中溶质的含量的，可以用来表示溶液组成。学生已经学习了物质的量、摩尔质量的相关知识，知道了物质的量是表示微粒多少的物理量。将化学实验与物质的量相结合，有助于帮助学生物质的量浓度的概念和物质的量浓度与物质的量之间的关系
　　三、教学目标
　　1、知识与技能
　　（1）了解物质的量浓度的含义
　　（2）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用
　　（3）掌握物质的量与溶质的物质的量浓度之间的转化关系
　　2、过程与方法
　　（1）通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力
　　（2）通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
　　3、情感、态度与价值观
　　（1）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力
　　（2）通过交流和讨论培养学生严谨求实的科学态度
　　四、教学重点、难点
　　1、重点
　　（1）物质的量浓度的概念、物质的量与物质的量浓度之间的关系
　　（2）一定物质的量浓度溶液的配制方法
　　2、难点
　　一定物质的量浓度溶液的配制方法
　　五、教学准备
　　多媒体PPT，黑板，容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、氯化钠固体。
　　六、教学方法
　　讨论法、实验法
　　七、教学过程
　　教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　创设情境
　　引导
　　得出新概念
　　分析概念
　　巩固定义式
　　过渡
　　确定实验目的
　　学生设计方案
　　讨论并选择最佳方案
　　介绍新仪器
　　演示实验
　　讨论
　　简单的误差分析
　　小结实验步骤
　　溶液稀释的相关计算
　　巩固练习
　　学生分组实验
　　课后思考 ［图片］运动场上晕倒的被抢救的学生、运动后头晕应喝蜂蜜水
　　［投影介绍］ 血糖是血液中的葡萄糖，是血液中的一种主要成分。人体组织主要靠血糖供应能量。短暂的低血糖就能引起明显的脑功能紊乱，严重的低血糖没及时得到纠正可致脑死亡。在正常情况下，血糖保持一种动态平衡，即空腹血糖大约4－6mmol/L，餐后2小时血糖4－7.8mmol/L。该平衡被破坏时可致高血糖或低血糖。典型的低血糖表现为饥饿、乏力、情绪不安、面色苍白、心慌等，检查发现血糖低于2.8mmol/L，进食后即刻好转。一旦确诊为低血糖，就要通过补充食物来脱离危险，特别要注意补充富含糖分的食物。在众多的备选食品中要数蜂蜜的效果最佳，主要是因为它能在运动后两个小时内迅速帮助人体恢复到标准的血糖水平。尤其是对于女孩子来说，在恢复体力的同时还能养颜美容，可谓一举两得。
　　［提问］你觉得4－6mmol/L、4－7.8mmol/L、2.8mmol/L，这三组数据，表示的是什么？
　　［图片］体检的一些指标
　　［提问］如果用你已知的物理量的符号来表示它们，你准备使用什么样的关系式呢？
　　［提问］如果这样一个表达式可以定义为一个物理量，你觉得这个物理量可以叫什么名字？
　　［讲述］我们今天要学习一个新的物理量——物质的量浓度。
　　［板书］1、物质的量浓度
　　（1）符号：cB
　　（2）单位：mol•L－1
　　［提问］你能根据我们刚才写出的表达式，说出物质的量浓度的定义么？
　　［板书］（3）定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量
　　［板书］（4）表达式：cB＝nB／V
　　［引导思考］你觉得在使用这一物理量时，应注意哪些问题？
　　［练习］配制0.5L0.1 mol•L－1NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
　　［讲述］物质的量浓度在医药卫生事业和科学研究中是常用的物理量，我们高中阶段就有一个很重要的实验是与它有关的
　　［板书］三、物质的量在化学实验中的应用
　　［投影］实验目的：配制100mL1.00mol•L－1NaCl溶液
　　［提问］请你设计配制该溶液的简单步骤
　　［提问］这两个方案区别何在？
　　［提问］方案1的溶液体积一定是100mL么？
　　［追问］那如何操作才能使溶液体积一定为100mL
　　［讲述］烧杯是粗略量取液体的，今天我们向大家介绍一种精确量取溶液体积的玻璃仪器——容量瓶
　　［展示］各型号容量瓶
　　［讲述］容量瓶只有一条刻度线，每个容量瓶上都标有使用温度和容积，也就是说，容量瓶需要在室温时使用。将所加液体的凹液面最低处与刻度线相切时，瓶内液体的体积则为瓶上标注的体积。
　　［提问］实验室提供的均为托盘天平，怎么办？
　　［图片］托盘天平
　　［演示实验］配制100mL1.00mol•L－1NaCl溶液
　　［提示］注意观察，老师使用到了哪些仪器，在操作上有哪些你觉得特别的地方？
　　［过渡］实验完毕，你可以把实验过程描述为几步？
　　［板书］2.一定物质的量浓度的溶液配制
　　仪器：**mL容量瓶、玻璃棒
　　［提问］你有哪些问题？
　　［讲述］后三次使用玻璃棒，我们把这一过程叫做引流
　　［提问］如果液体洒漏对配制结果有何影响？
　　［提问］还有哪些不当的操作会导致配制溶液浓度偏低？
　　［追问］那么如果加水超过刻度线应如何操作？
　　［图片］俯视、仰视、平视刻度线
　　［追问］那么为了防止加水过多，可以采用什么方法？
　　［小结］配制溶液的基本步骤
　　［板书］步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀
　　［过渡］很多时候，我们在配制溶液时，不一定使用的都是固体药品，也有可能使用到液体药品，那应该如何称量呢？
　　［提问］那我应该取多少浓溶液呢？
　　［板书］3.一定物质的量浓度的溶液的稀释公式
　　c(浓溶液)V(浓溶液)＝ c(稀溶液)V(稀溶液) ［认真观看］
　　［阅读、获取信息］
　　1、什么是血糖
　　2、一些数据
　　［回答］表示1L血液中，含有葡萄糖的物质的量
　　［回答］n/V
　　［回答］浓度
　　［回答］表示1L溶液里所含溶质B的物质的量的物理量
　　［回答］（1）单位体积的溶液不是单位体积的溶剂。
　　（2）溶液是均一稳定的，取出任意体积的某溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质的物质的量不同。
　　［练习、副板书］n(NaOH)＝c(NaOH) V[NaOH(aq)]＝0.1mol•L－10.5L＝0.05mol
　　m(NaOH)＝n(NaOH) M(NaOH)＝0.05mol40g•mol－1＝2g
　　［计算］n(NaCl)＝
　　c(NaCl) V[NaCl(aq)]＝1.00mol•L－10.1L＝0.1mol
　　m(NaCl)＝
　　n(NaCl) M(NaCl)＝0.1mol58.5g•mol－1＝5.85g
　　［设计方案1］称量5.85gNaCl固体，放到100mL烧杯中，加蒸馏水到刻度线，充分搅拌
　　［设计方案2］称量5.85gNaCl固体，加入100mL蒸馏水，充分搅拌
　　［分析］方案2中溶剂的体积是100mL，溶液的体积不一定是100mL
　　［思考］也不一定是
　　［回答］先向烧杯中加少量水，将NaCl充分溶解后，再加水到100mL刻度线
　　［回答］托盘天平游码最小刻度为0.1g，读数只能精确到小数点后一位，因此只能称量5.9gNaCl固体
　　［观察］托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
　　［回答］溶解、转移、确定容积、摇匀
　　［置疑1］既然容量瓶可以确定溶液体积，老师为什么还要使用烧杯呢？
　　［回答1］物质在溶解时可能放热或吸热，引起温度变化，导致容量瓶容积发生变化。因此需要先将药品在烧杯中溶解或稀释，恢复到室温后，再放到容量瓶中进行配制。
　　［置疑2］操作过程中四次使用到玻璃棒，为什么？
　　［回答2］第一次使用玻璃棒，起到搅拌作用，使NaCl充分溶解；后三次，是为了防止将烧杯中的液体洒漏。
　　［回答］使配制溶液浓度偏低
　　［置疑3］第一次将溶液从烧杯转移到容量瓶中之后，加入蒸馏水，洗涤，再次转移到容量瓶中，重复两次
　　［回答3］将NaCl充分转移到容量瓶中，避免配制的溶液浓度偏低
　　［回答］加蒸馏水超过刻度线
　　［回答］重新配制
　　［回答］向容量瓶中加水距离刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加
　　［回答］可以用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，恢复至室温后，再在容量瓶中定容
　　［回答］可以通过计算确定。在稀释过程中，溶液体积增大，但是溶质的物质的量不变。
　　［练习］P18：7
　　［分组实验练习］配制100mL1mol•－1NaCl溶液
　　［课后思考］溶质的物质的量浓度，与溶质的质量分数这两个均可以表示溶液组成的物理量之间有何不同？ 引起学生的注意
　　培养学生获取信息的能力
　　健康教育
　　引发问题
　　培养学生观察能力和分析能力
　　培养学生的概括能力和语言表达能力
　　训练学生书写规范
　　将新学知识与化学实验相结合
　　让学生充分讨论交流，激发他们思维的碰撞，解决问题
　　向学生介绍新的仪器，引起他们将新旧知识进行对比学习，更好的掌握新知识
　　培养学生的观察能力
　　通过对实验中一些细节问题的讨论与分析，使学生掌握配制溶液的原理及操作步骤
　　涉及到简单的误差分析
　　由实际操作中遇到的困难，引出新问题，并根据已学知识，解决问题
　　深化学生对物质的量浓度概念的理解