高中化学必修一精品教案（8份打包）
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高中化学精品教案汇总系列（二）
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第二节 化学计量在实验中的应用
【本节学习要点】
1．了解物质的量及其单位——摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。
重难点一、物质的量及其单位
1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
(1)物质的量
①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
2．阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量
概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无
单位
联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
特别提醒 ①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？
不对。因为摩尔质量的单位有g•mol－1或kg•mol－1等，只有以g•mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
计算关系
式(公式) 主要应用 注意事项
n＝NNA
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1
②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1
M＝mn
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项
②先求M，后求Mr M的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg
m÷M×Mn
×NA÷NAN
①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用
②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
重难点二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
2．气体摩尔体积的数值
(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积
必修1第一章从实验学化学化学计量在实验中的应用导学案
复习目标 ：
内容 学习目标 能力层次
化学计量在实验中的应用 1．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 A
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系，及有关简单计算 C
3．初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。 B
要点解读：
一、物质的量及其单位
物质的量（n）是国际单位制中的7个基本物理量之一，单位为 （mol）。
物质的量是以 为计量的对象，使用物质的量时，必须指明粒子（包括分子、原子、离子、中子、质子、电子等）的 ，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。阿伏伽德罗是意大利物理学家，最早提出 的概念。
摩尔质量(M)是单位物质的量的物质的 （单位g/mol）。
物质的量(n)和摩尔质量(M)以及微观粒子数（N）之间存在着右述关系：n=N/NA n=m/M
二、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占体积叫做气体的摩尔体积。符号为 ，单位：
（或 ）Vm=V/n 或n=V/Vm （V是气体的体积）
标准状况（ 0℃和101KPa ）下任何气体的摩尔体积：Vm约为22.4 L/mol
物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于粒子的大小。 1mol气体体积主要取决于气体分子之间的距离，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
三、物质的量在化学实验中的应用
⒈物质的量浓度 物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，
用cB表示，单位：mol/L cB=nB/V
⒉配制一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。
步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。⒊浓溶液稀释：c（浓溶液）•V（浓溶液）=c（稀溶液）•V（稀溶液）
学法指导：
【例1】下列关于摩尔的说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的一个物理量
B．摩尔是以0.012Kg碳-12中所含碳原子数作为衡量标准的物质的量的单位
C．12克碳-12所含的碳原子的量是一摩
D．每摩尔物质一定含有6.02×10 23个粒子
【例2】设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（ ）
A．通常状况下22.4 L氯气 B．18毫升水
C．NA 个H2分子 D．标准状况下22.4 L H2O
【例3】配制500mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体的质量为 。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为 。
(3)配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加人200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加人少量的蒸馏水小心洗涤2～3次后移人容量瓶。
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试用以上顺序编出正确程序 。
(4)某同学实际配制NaOH溶液的浓度为0. 48 mol/L，原因可能是( )
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
基础练习
第一章 从实验学化学
第二讲 化学计量在实验中的应用
教学目标：
1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。
3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。
4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课时安排：两课时
教学过程：
知识梳理
知识点1、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量：
(1)物质的量是国际单位制中 个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述 的物理量。它的单位是 ，符号为 ，在希腊语中它是“堆量”的意思。
(2)物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数 ，称阿伏加德罗常数，符号为 ，单位 。
当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是 个，含氢原子 个
2.摩尔
(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。
1摩尔氢离子应如何表示？1molH＋。
练习：（1）判断下列表示方法是否正确？
① 1 mol 氧 ② 1 mol 钠 ③ 1 mol H2SO4④1 mol Na2CO3⑤ 1 mol 苹果⑥ 1 mol NO3-
(2)1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。（ ）
(3)1mol CaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol质子。
(4)2 mol CO2中含有1mol C 和＿mol O ，含有＿个CO2。
(5)＿mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
知识点2、摩尔质量
1.1 mol 任何物质的质量
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。C-12 的相对原子质量为 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C-12 的质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。
练习： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na＋、SO42－的质量分别是多少？
2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。
练习：
(1)Fe 、 Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为 。
(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为 g/mol、98 。
(3)NH4＋，H2PO4—的摩尔质量分别为 、 。
思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系
如：O2的式量为 ，摩尔质量 ，1molO2的质量 。
[归纳总结] 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系
知识点3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。
知识点4、气体摩尔体积
1、追根寻源：决定物质体积大小的因素
①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。
②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离
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