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共24题，约9840字，有答案解析。

　　河南省郑州市第四中学分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
　　1．主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5,则它的气态氢化物的化学式是：
　　A．RH4            B．RH3           C．H2R           D．HR
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：最高价氧化物的化学式为R2O5，最高价为+5，最低价为-3，气态氢化物的化学式是RH3，故B正确。
　　考点：本题考查原子结构。
　　2．化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是
　　A．硫化钠溶液            B．氯水
　　C．硫酸亚铁溶液          D．氢氧化铜悬浊液
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A、硫化钠易被氧化生成S，与氧化还原反应有关系，A错误；B、氯水中的次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，属于氧化还原反应，B错误；C、硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，与氧化还原反应有关系，C错误；D、氢氧化铜悬浊液易沉淀析出氢氧化铜固体，不是氧化还原反应，D正确，答案选D。
　　考点：考查化学试剂配制的有关判断
　　3．应用元素周期律推断，下列说法正确的是
　　A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水 B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物
　　C．SiH4比CH4更稳定 D．H3AsO4酸性比H3PO4强
　　【答案】A
　　【解析】
　　4．向两烧杯中分别加入等量的铝与等物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（   ）
　　A．1：2    B．3：2     C3：1     D．6：1
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3 +3H2↑，根据方程式可知3mol硫酸完全反应产生3mol氢气；根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知2molNaOH发生反应产生3molH2，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2，故选项B正确。
　　考点：考查金属Al与酸、碱反应的物质的量的关系的知识。
　　5．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是
　　A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑    
　　B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
　　C、H++OH-=H2O
　　D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑,表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O,表示氢氧化铜与强酸的反应；C、H++OH-=H2O表示强酸与强碱的反应；D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，只能表示硫酸铜与氢氧化钡的反应;选D。
　　考点：考查离子方程式的意义。
　　6．下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是
　　A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
　　B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比
　　C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
　　D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的分子数目的比。根据n=N/NA，可知气体的体积比等于它们的物质的量之比，正确；B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量的比，根据物质的量与物质的质量关系：n=m/M可知：不同气体由于摩尔质量不同，因此气体的体积比不等于气体的质量比，错误；C．同温同压下，相同体积的气体它们的物质的量相等，由于n=m/M，所以质量比等于它们的相对分子质量之比，正确；D. ,在相同温度和压强下，气体摩尔体积相同，因此气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，正确。
　　考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。
　　7．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是