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共19题，约7210字，有答案解析。

　　海南省文昌中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）
　　一、单选题：共10题
　　1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是
　　A.加入一种反应物 B.升高温度
　　C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂
　　【答案】B
　　【解析】本题考查化学平衡移动的影响因素。温度发生改变，任何一个平衡体系的平衡都会发生移动；平衡体系如果加入固体或纯液体，因为它们的浓度通常认为是常数，所以平衡不移动，A错误；如果反应前后气体物质的量相等，或不是气体体系，改变压强平衡不移动，C错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，D错误。故选B。
　　2．下列叙述不正确的是
　　A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
　　B.影响化学平衡常数的因素是温度
　　C.放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行
　　D.熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大
　　【答案】D
　　【解析】本题主要考查反应热和焓变。溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A正确；化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，影响化学平衡常数的因素是温度，故B正确；判断反应是否自发进行的依据是△H-T△S＜0，对于放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下不能自发进行，对于吸热反应△H＞0，若△S＞0，高温下可以自发进行，故C正确；D项，熵与焓没有直接关系，熵增大的反应其焓变不一定增大，焓变增大的反应其熵也不一定增大，故D错误。正确选项为D。
　　3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是
　　A.v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1 B.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1
　　C.v(NH3)=0.25 mol•L-1•min-1 D.v(H2)=0.4 mol•L-1•min-1
　　【答案】B
　　【解析】本题主要考查化学反应速率与化学计量数的关系。对于反应N2+ 3 H2 2 NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，即不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A项， =0.1 mol•L-1•min-1；B项， =0.2mol•L-1•min-1；C项， =0.125 mol•L-1•min-1；D项， =0.133 mol•L-1•min-1。正确选项为B。
　　4．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是
　　A.水 B.氨气 C.氢氧化钠固体 D.氯化铵固体
　　【答案】C
　　【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。氨水中存在的平衡为NH3+ H2O NH3•H2O  + OH－。A项，加水稀释促进NH3•H2O的电离，但溶液中c( )、c(OH－)减小、pH减小，A不符合题意；B项，通入氨气，平衡正向移动，c( )增大，B不符合题意；C项，加入氢氧化钠固体，溶液中c(OH－)增大，pH增大，平衡逆向移动，c( )减小，C符合题意；D项，加入氯化铵固体，溶液中c( )增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小，D不符合题意。正确选项为C。
　　5．下列离子方程式中，属于水解反应的是