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共25题，约9760字。

　　氧化还原综合
　　一、选择题
　　1．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（  ）
　　A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
　　B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
　　C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
　　D．共有1 molFeSO4被氧化
　　2．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
　　A．1:2           B．1:3          C．3:4            D．1:4
　　3．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（    ）
　　A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
　　B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
　　C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1
　　D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
　　4．（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g   FeSO4，当加入100mL   1mol/L   KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（      ）
　　A．1、2    B．1、1    C．2、1    D．2、3
　　5．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol•L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是
　　A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
　　B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
　　C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5 mol•(L•s)－1
　　D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
　　6．4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，反应后硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
　　A．9.02g        B．8.51g         C．8.26g      D．7.04g
　　7．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
　　A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g
　　8．将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+ ，则此溶液中所含NO3-的物质的量为
　　A.(0.2+a)mol          B.(0.1+a)mol           C.(0.05+a)mol           D.amol
　　9．将FeO与Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2＋完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。下列叙述不正确的是
　　A．Cu(NO3)2的物质的量为0.01mol
　　B．通入Cl2的体积（标准状况）为448mL
　　C．放出H2的体积（标准状况）为112mL
　　D．得到不溶固体的质量为6.72g
　　二、实验题
　　10．某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。