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有23道题，约4300个字。

　　2016---2017年度屯溪一中高二上学期开学考试化学试题
　　时间：100分钟满分：100分
　　可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
　　一．单项选择题（1-5每小题2分，6-19每题3分共计52分）
　　1．欲将氯化钠、沙子（主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是（）
　　A.溶解、过滤、加热（升华）、蒸发（结晶）B.加热（升华）、溶解、过滤、蒸发（结晶）
　　C. 加热（升华）、溶解、蒸馏、结晶D.溶解、结晶、过滤、加热（升华）
　　2．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是(   )
　　A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
　　3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
　　A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
　　B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
　　C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
　　D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
　　4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是(   )
　　A．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
　　B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
　　C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
　　D．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
　　5．水热法制直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（）
　　A．a＝4                                                B．S2O32-是还原剂
　　C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
　　D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
　　6．将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是(      )
　　A．100mL B．50mL    C．25mL D．无法判断
　　7．氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(  )
　　①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
　　A．①②B．①③C．②③D．②④
　　8．将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是(   )
　　A.S            B.Fe          C.Cl            D.N
　　9．2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是(   )
　　A．点燃,能燃烧的是矿物油B．加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油
　　C．加入水中,浮在水面上的是地沟油D．测定沸点,有固定沸点的是矿物油