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共165题，约40120字。

　　海南省乐东思源高中人教版选修4第二章第一节化学反应速率
　　1．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)   2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
　　A．1．6 mol        B．2．8 mol        C．2．4 mol         D．1．2 mol
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol；答案选B。
　　考点：考查化学反应速率的相关计算。
　　2．下列说法正确的是
　　A．强电解质一定易溶于水
　　B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化
　　C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)
　　D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小
　　【答案】BD
　　【解析】
　　试题分析：A．电解质的强弱一溶解度的大小无关，因此强电解质不一定易溶于水，错误；B．钢铁在海水中发生的电化腐蚀是吸氧腐蚀，铁作负极，失去电子，被氧化，错误；C．对可逆反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，但是吸热反应不一定是正反应，所以不一定存在v(正)>v(逆) ，错误；D．相同浓度时，由于强酸电离产生的H+浓度大于弱酸，因此对水电离的抑制作用也大于弱酸，故强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小，正确。
　　考点：考查电解质的强弱与溶解性的关系、金属的电化学腐蚀、温度对可能反应的影响、强弱电解质对水电离程度的影响的知识。
　　3．有关下列图像的说法正确的是
　　A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
　　B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0
　　C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
　　D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、曲线图①中改变条件后，逆反应速率增大，正反应速率降低，所以不可能改变的是温度，A不正确；
　　B、根据图②判断，物质A的总能量高于物质C的总能量，所以A生成C是放热反应，则△H＜0，B不正确；
　　C、硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，因此曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化，C正确；
　　D、图④中开关K置于A时构成电解池，铁与电源的负极相连，做阴极，铁被保护；开关K置于B时构成原电池，铁是负极，失去电子被腐蚀，D不正确，答案选C。
　　考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响；反应热的判断；中和滴定曲线；金属的腐蚀与防护等
　　4．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
　　t / s 0 2 4 6 8
　　n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20
　　下列说法正确的是
　　A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol•L－1•s－1
　　B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol•L－1，则反应的ΔH＜0
　　C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆
　　D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
　　【答案】CD
　　【解析】
　　试题分析：A、表中给出的数据是物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)= 0.040mol•L－1•s－1，错误；B、