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201709考前特训九：化学反应速率与化学平衡
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　　2017考前特训九：化学反应速率与化学平衡
　　板块一：化学反应速率
　　1. [2013•海南卷化学 3]对于化学反应3W(g) + 2X(g) ═ 4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
　　A．v(W)=3v(Z)          B．2v(X)=3v(Z)          C．2v(X)=v(Y)          D．3v(W)=2v(X)
　　【答案】C
　　2. [2011•海南卷化学]（双选）对于可逆反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
　　A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2﹕1
　　B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
　　C．正、逆反应速率的比值是恒定的
　　D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
　　【答案】BD【解析】A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。
　　3. [2014•全国新课标Ⅰ卷理综 9]已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 + I－ → H2O + IO－     慢；H2O2 + IO－ →H2O + O2 + I－     快
　　下列有关反应的说法正确的是(     )
　　A．反应的速率与I－的浓度有关           B．IO－也是该反应的催化剂
　　C．反应活化能等于98kJ•mol−1            D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
　　【答案】A【解析】根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多反应速率就快。因A正确，B错误。C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误。D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2↑。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同。错误。2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。
　　4. [2014•北京卷理综 12]在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
　　t/min 0 2 4 6 8 10
　　V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
　　下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
　　A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2mol/(L•min)
　　B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10−2mol/(L•min)
　　C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L
　　D．反应至6min时，H2O2分解了50%
　　【答案】C【解析】0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min  mol/(L•min)， A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误；6min时，H2O2分解率为： =50%， D正确。
　　5. [2008•广东卷化学]对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）
　　A．通入大量O2       B．增大体系容积        C．移去部分SO3       D．降低体系温度
　　【答案】A【解析】增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。
　　6. [2015•上海卷化学 20]对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(     )
　　A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
　　B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
　　C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
　　2017考前特训九：化学反应速率与化学平衡
　　板块一：化学反应速率
　　1. [2013•海南卷化学 3]对于化学反应3W(g) + 2X(g) ═ 4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
　　A．v(W)=3v(Z)          B．2v(X)=3v(Z)          C．2v(X)=v(Y)          D．3v(W)=2v(X)
　　2. [2011•海南卷化学]（双选）对于可逆反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是
　　A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2﹕1
　　B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
　　C．正、逆反应速率的比值是恒定的
　　D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
　　3. [2014•全国新课标Ⅰ卷理综 9]已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 + I－ → H2O + IO－     慢；H2O2 + IO－ →H2O + O2 + I－     快
　　下列有关反应的说法正确的是(     )
　　A．反应的速率与I－的浓度有关           B．IO－也是该反应的催化剂
　　C．反应活化能等于98kJ•mol−1            D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
　　4. [2014•北京卷理综 12]在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
　　t/min 0 2 4 6 8 10
　　V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
　　下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
　　A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2mol/(L•min)
　　B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10−2mol/(L•min)
　　C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L
　　D．反应至6min时，H2O2分解了50%
　　5. [2008•广东卷化学]对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）
　　A．通入大量O2       B．增大体系容积        C．移去部分SO3       D．降低体系温度
　　6. [2015•上海卷化学 20]对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(     )
　　A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
　　B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
　　C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
　　D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
　　7. [2009•广东卷理基 29]已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)下列说法不正确的是
　　A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
　　B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
　　C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
　　D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
　　8. [2010•山东卷理综 10]下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
　　A．生成物能量一定低于反应物总能量
　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　　D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
　　9. [2009•山东卷理综 14]2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
　　A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
　　B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
　　C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
　　D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=c2−c1t2−t1