高中化学苏教版必修1 专题1 第二单元 研究物质的实验方法 课件+导学案+巩固练习（3课时） （9份打包）
《研究物质的实验方法第一课时》习题3.doc
《研究物质的实验方法第二课时》导学案3.doc
《研究物质的实验方法第二课时》课件1.ppt
《研究物质的实验方法第二课时》习题3.doc
《研究物质的实验方法第三课时》导学案3.doc
《研究物质的实验方法第三课时》课件1.ppt
《研究物质的实验方法第三课时》习题3.doc
《研究物质的实验方法第一课时》导学案2.doc
《研究物质的实验方法第一课时》课件1.ppt
　　《常见物质的检验》导学案
　　【学习目标】
　　1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验
　　法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
　　2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
　　3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良
　　好的实验习惯。
　　重点：常见离子检验的实验技能。
　　难点：设计简单的探究实验方案。
　　预习案：
　　一．相关知识
　　1．请参考教材P21“活动与探究”内容详细阐述常见的Cl-、SO42-、NH4+等离子应分别如何检验？
　　【提示：请从操作、现象、结论三方面来阐述】
　　2.什么叫做焰色反应？焰色反应适合用于检验什么样的物质或元素？在进行焰色反应时该如何操作？
　　3.在现代化学分析测试中，我们通常还用到元素分析仪、红外光谱仪、原子吸收光谱等来对物质或元素进行分析和检测。你知道上述仪器的主要应用范围吗？
　　4.在生产生活和科学研究中，人们通常根据什么来对物质进行检验，从而确定物质的组成？
　　5*.在对物质进行检验时，我们通常以什么样的程序或思路来完成整个检验的过程？
　　二、预习自测
　　1．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，下列判断中正确的是      (    )
　　A．该物质一定是钠的化合物            B．该物质一定含钠元素
　　C．该物质中一定不含有钾元素      D．该物质一定是金属钠
　　2.某溶液中可能含有Cl-、SO42-，为了检验它们，正确的操作是(  )
　　A.先加入BaCl2溶液(若有沉淀则滤去)，再加入AgNO3溶液。
　　B.先加入AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加入BaCl2溶液。
　　C.先加入Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去)，再加入AgNO3溶液。
　　D.先加入AgNO3溶液(若有沉淀则滤去)，再加入Ba(NO3)2溶液。
　　3*．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是       (     )
　　A．AgNO3溶液   B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
　　【我的疑问】【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】
　　______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________《研究物质的实验方法第二课时》习题
　　1．下列物质的检验方法正确的是(　　)
　　A．KI　淀粉
　　B．Cl－　硝酸酸化的硝酸银溶液
　　C． SO2－4　BaCl2溶液
　　D．H＋　酚酞
　　解析：碘单质遇到淀粉变蓝，KI遇到淀粉不变蓝，A选项错误；检验SO2－4时，先加入BaCl2溶液看有无白色沉淀产生，再加入稀盐酸，排除BaCO3等沉淀的干扰，C选项错误；向酸性溶液或中性溶液中加入酚酞，溶液都是无色，无法确定溶液中有无H＋，D选项错误。
　　答案：B
　　2．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)
　　A．H2SO4  B．HCl  C．NaOH  D．NaNO3
　　解析：加入BaCl2溶液，可能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸，所以再加入稀盐酸，若仍然有白色沉淀，说明该沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO2－4存在。
　　答案：B
　　3．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　)
　　A．甲：熟石灰；　　　　 乙：稀盐酸
　　B．甲：水；  乙：氢氧化钠溶液
　　C．甲：氯化钠溶液  乙：稀硫酸
　　D．甲：稀盐酸  乙：氯化钠溶液
　　解析：在三种物质中加入试剂甲时，有氨味产生，说明产生了氨气，铵盐和碱反应生成氨气，所以试剂甲为碱类物质；NH4HCO3和NH4Cl组成上的差别在于阴离子不同，HCO－3能够和酸反应放出二氧化碳气体，而Cl－不能，所以试剂乙为酸类物质；符合这两个条件的只有A选项。
　　答案：A
　　4．珍珠的主要成分是种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是(　　)
　　A．CaSO4  B．CaCl2  C．CaCO3  D．Ca(OH)2
　　解析：能使澄清石灰水变浑浊的无味气体一定是CO2，所以珍珠的主要成分是一种碳酸盐。
　　答案：C
　　5．鉴别NaCl的最佳方法是(　　)
　　A．焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀
　　《研究物质的实验方法第三课时》导学案
　　一：学习目标
　　1．了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。
　　2．通过对物质的量浓度概念的理解，能够对溶液进行一定物质的量浓度的计
　　算和分析，并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析，并建立相互联系。
　　3．培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。
　　二：课前预习
　　1．化学中除了使用          外，还使用            来表示溶液的组成。
　　2．物质的量浓度是以单位体积        中所含       的            来表示溶液组成的物理量。符号是         ，常用单位是          。
　　数学表达式：                            
　　三：课堂研讨
　　知识点一：物质的量浓度
　　1．2mol 硫酸钠配制成200 mL溶液，该溶质的物质的量浓度是多少？
　　2．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500 mL中含有硫酸的质量是多少？
　　3．1mol/LH2SO4的含义(     )
　　A.1L水中含有1molH2SO4
　　B. 1L水中含有1molH+
　　C.将98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液
　　D. 指1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4
　　4．从1L物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述中错误的是     (   )
　　A. 物质的量浓度为0.1mol/L         B. 物质的量浓度为1mol/L
　　C.含氢氧化钠4 g                   D. 含氢氧化钠0.1 mol
　　知识点2 有关物质的量浓度计算
　　1．将53.0g碳酸钠溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？Na+ 和CO32-的物质的量浓度分别是多少？
　　2．将1.204×1022 个氯化氢分子溶于水配成1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。
　　3．将标准状况下44.8 L 氨气溶于水配成500mL 氨水，求此氨水溶液的物质的量浓度。
　　4. 1mol/LH2SO4溶液500 mL，加水稀释成1L溶液，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。
　　5. 300mL0.1mol/L的AlCl3溶液与200mL 0.3mol/L 的NaCl溶液中Cl-物质的量浓度之比是                      
　　例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g•cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。
　　课堂小结：
　　备  注
　　学后反思