高中化学苏教版必修1 专题1 第三单元 人类对原子结构的认识 课件+导学案+巩固练习（2课时） （6份打包）
《人类对原子结构的认识》  习题.doc
《人类对原子结构的认识》习题.doc
《人类对原子结构的认识第二课时》导学案.doc
《人类对原子结构的认识第二课时》课件.ppt
《人类对原子结构的认识第一课时》导学案.doc
《人类对原子结构的认识第一课时》课件.ppt
　　《人类对原子结构的认识》习题
　　1．(2012•台州市高一年级期末质量评估)2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法不正确的是(　　)
　　A．核素131 53I和137 55Cs，前者比后者少4个中子
　　B．KIO3中K的化合价为＋1价
　　C.131 53I和137 55Cs互为同位素
　　D．K的原子结构示意图为 
　　【解析】　C项两核素的质子数不同，不是同位素。
　　【答案】　C
　　2．某粒子用符号AZMn＋表示，下列关于粒子的叙述正确的是(　　)
　　A．所含质子数为A－n
　　B．所含电子数为A－Z
　　C．所含电子数为Z＋n
　　D．中子数－电子数＝A－2Z＋n
　　【解析】　AZMn＋中质子数为Z，中子数为A－Z，核外电子数为Z－n，中子数－电子数＝A－Z－Z＋n＝A－2Z＋n
　　【答案】　D
　　3.11H、21H、31H、H＋、H2是(　　)
　　A．氢的五种同位素
　　B．五种氢元素
　　C．氢的五种同素异形体
　　D．氢元素的五种不同粒子
　　【答案】　D
　　4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是(　　)
　　A．NH3　　　B．HF　　　C．NH＋4　　　D．F－
　　【解析】　OH－具有9个质子，10个电子；NH3和HF都具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子，10个电子；NH＋4具有11个质子，10个电子。与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是D。
　　【答案】　D
　　5．下列粒子示意图表示阳离子的是(　　)
　　【解析】　阳离子指的是核外电子数小于质子数的粒子。
　　【答案】　C
　　6．下列关于原子的叙述，正确的是(　　)
　　A.11H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1
　　B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子
　　C.19 9F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9
　　D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数
　　【解析】　A项，11H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，19 9F－的质量数为19，电子数为9＋1＝10。
　　【答案】　D
　　7．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是(　　)
　　A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构
　　《人类对原子结构的认识》习题
　　1.下列说法中正确的是(　　)
　　A.40K与40Ca原子中的中子数相等
　　B.互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等
　　C.人们已知道了112种元素，即已经知道了112种核素
　　D.原子结构模型演变历史可表示为:
　　答案:B
　　2.已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是(　　)
　　AR BR
　　CR DR
　　解析:由题意可知在化合物AmRn中，R的化合价为-m，其离子符号为Rm-，已知一个Rm-的核外电子数是a，则其核内质子数为a-m，质量数=质子数+中子数=a-m+b。即可得出正确答案为D。
　　答案:D
　　3.某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+ 核外有y个电子，则Xn+原子核内的中子数为(　　)
　　A.A-y+n B.A+y-n
　　C.A+y+n D.A-y-n
　　解析:离子是在原子的基础上，通过得失电子而形成的。Xn+是在X原子基础上失去n个电子而形成的，所以在Xn+中，核内质子数等于y+n，核内中子数=质量数-核内质子数=A-(y+n)=A-y-n。
　　答案:D
　　4.若某元素的某核素质子数为m，中子数为n。则下列论断中正确的是(　　)
　　A.由此确定该元素的相对原子质量
　　B.这种元素的相对原子质量为m+n
　　C.该元素的质量数为m+n
　　D.若C原子质量为W g，则该核素的质量约为g
　　解析:元素的相对原子质量等于各种核素的相对原子质量乘它们在自然界中所占的原子百分比，然后加和所得的数值。只知道其中一种核素的质子数、中子数无法确定该元素的相对原子质量，故A、B错误。质量数是针对某一种核素而言的，元素没有与其对应的质量数，所以C错误。核素相对原子质量的标准是一个C原子质量的，质子和中子相对质量都接近于1，所以质子数和中子数相对质量之和乘C原《人类对原子结构的认识第二课时》导学案
　　[课标要求]：1、通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。2、了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示，知道活泼金属和活泼非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事 实，通过分析氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质。
　　[重点]：原子核外电子排布的一般规律；核素的辨析。
　　[难点]：元素化合价与原子核外电子数的关系。
　　预习案：
　　阅读教材第27页至第33页，完成以下内容。
　　相关知识
　　1．原子的构成
　　原子　原子核　　　　　　　　　　　　　　　　
　　2．一个质子带一个单 位正电荷，相对质量约为1；一个中子      电荷，相对质量约为      ；一个电子            电荷，相对质量约为      。原子核只占有原子中极小的体积，却几乎占有整个原子的质量。
　　3．AZX表示质子数为           ，中子数为           的一种X原子。
　　质量数(A)＝________ __＋__________≈              
　　质子数、原子序数、核电荷数三者之间有什么关系？               
　　质子数、电子数、微粒所带电荷三者之间有何关系？
　　（1）原子或分子：不带电荷，质子数      电子数。
　　（2）阳离子ZMn+：电子数=                    
　　（3）阴离子ZRn—：电子数=                    
　　4．元素：                                                
　　核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
　　同位素：__________相同，__________(或__________)不同的核素互称为同位素。
　　所以也可以说同种元素的不同          间互称为同位素。
　　碳元素的两种核素比较：
　　核素表示式 质子数 中子数 应 用
　　12 6C
　　相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准
　　14 6C
　　考古断代
　　氢元素的三种核素比较：