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共24道小题，约3830字。

　　太原五中2016-2017学年度第一学期阶段性检测
　　高  二  化  学（理）
　　可能用到的相对原子质量：H 1   C 12     O 16  
　　一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
　　1．下列属于放热的氧化还原反应的是                
　　A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳    B．葡萄糖在人体内氧化
　　C．生石灰制熟石灰                                    D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
　　2．把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是
　　A．把稀硫酸换为浓硫酸             B．把铝片换成镁片   
　　C．加入少量CuSO4溶液            D．加少量NaHSO4固体
　　3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是                                                       
　　A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
　　B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
　　C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失
　　D．实验中应记录测量出的最高温度
　　4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＜0。下列说法错误的的是
　　A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
　　B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
　　C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
　　D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
　　5．下列说法正确的是                       
　　A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率
　　B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
　　C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。
　　D．焓就是指反应热
　　6．以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是
　　① 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol
　　2H2S(g)+O2(g )= 2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol
　　② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
　　CH3COOH(aq) + OH-(aq) = CH3COO- (aq) + H2O(l)  △H＝―Q2 kJ/mol
　　③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol
　　CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  △H＝―Q2 kJ/mol
　　A．①②      B．①②③     C．②③      D．②
　　7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
　　A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅
　　B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度
　　C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
　　D．反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
　　8．反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
　　A．υ(D)=0.4 mol / (L•s)    B．υ(C)=30 mol / (L•min)
　　C．υ(B)=0.9 mol / (L•s)      D．υ(A)=0.15 mol / (L•s)
　　9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：
　　① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g)   △H1＝－297.16 kJ•mol-1