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共24小题，约3940字。

　　沈阳铁路实验中学2016-2017学年度上学期期中考试
　　高二化学
　　时间：90分钟    分数：100分
　　可能用到的相对原子质量：C 12  Na 23  O 16  H 1
　　一、选择题（每题3分，共60分。每题只有一个正确答案）
　　1．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
　　A．1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1
　　B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气
　　C．10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应
　　D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱
　　2．下列有关电解质溶液的说法正确的是
　　A．分别测等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
　　B．将CH3COONa溶液从25℃ 升温至 40℃ ，溶液中 增大
　　C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
　　D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 增大
　　3．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
　　①向0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
　　③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw
　　A．①②④      B．②④     C．②③      D．①②③④
　　4．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是
　　A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)     B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
　　C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)       D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
　　5．下列叙述中与盐类的水解有关的是（    ）
　　①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
　　A．①③④⑥       B．①②⑤