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共21道小题，约3600字。

　　2016—2017学年度上学期孝感市七校教学联盟
　　期中联合考试
　　高 二 化 学 试 卷
　　注意事项：
　　1．本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
　　2．答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；
　　3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。
　　4．可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   Na—23   S—32  
　　第Ⅰ卷（选择题，共48分）
　　一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分，选项中只有一项是正确的）
　　1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（     ）
　　A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)﹦2HCl(g) 在光照和点燃条件的ΔH相同。
　　B．常温下，反应 C(s) + CO2(g)﹦2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0。
　　C．ΔH< 0、ΔS> 0的反应在任何条件下都能自发进行。
　　D．反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率。
　　2．决定化学反应速率的主要因素是（     ）
　　A．参加反应的物质本身的性质               B．反应物的浓度
　　C．温度、压强以及反应物的接触面积         D．催化剂
　　3．可逆反应达到平衡状态的主要特征是（     ）
　　A．正、逆反应的速率均为零          B．正、逆反应都还在进行
　　C．正、逆反应的速率相等            D．反应停止了
　　4．对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（     ）
　　A．υ(A)=0.5mol/(L•min)                   B．υ(B)=0.12mol/(L•s)
　　C．υ(C)=0.1mol/(L•s)                      D．υ(D)=0.4mol/(L•min)
　　5．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（     ）
　　A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6kJ/mol   
　　B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ΔH＝－483.6kJ/mol
　　C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－241.8kJ/mol
　　D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ΔH＝－241.8kJ/mol
　　6．下列热化学方程式中的ΔH表示可燃物燃烧热的是（     ）
　　A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH1
　　B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)     ΔH2
　　C．HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O( l )    ΔH3
　　D．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O( l )    ΔH4
　　7．把0.6 mol M和0.4 mol N混合于2 L容器中，发生反应3M (g)＋N (g)  nP(g)＋ 2Q(g)，5 min末生成0.2 mol P，若测知以Q浓度变化ol/(L•min)，则上述反应方程式中化学计量数n的值为（     ）
　　A．1             B．2            C．3             D．4
　　8．在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
　　①缩小体积，增大压强  ②增加碳的量  ③恒容下充入CO2
　　④恒容下充入He   ⑤恒压下充入He   ⑥加热
　　其中能够使反应速率增大的措施是（     ）
　　A． ①④   B．②③⑤     C． ①③⑥   D．①②④
　　9．在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子百分数增大的方法是（     ）
　　①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂  ⑤移去生成物
　　A．①②③        B．②③④     C．①③④        D．③④
　　10．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) nC(g)，达到平衡后，测得 A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡后，