2017版高考化学一轮复习《非金属及其化合物》ppt28（9份打包）
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2017版高考化学一轮复习（课件+分层限时跟踪+章末冲关练）：第四章 非金属及其化合物 （9份打包）
分层限时跟踪练12.doc
第4章-第1节.ppt
第4章-第2节.ppt
第4章-第3节.ppt
第4章-第4节.ppt
分层限时跟踪练13.doc
分层限时跟踪练14.doc
分层限时跟踪练15.doc
章末冲关评价练4.doc
分层限时跟踪练(十二)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．(2016•浙江台州中学统练)运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )
A．晶体硅熔点高、硬度大，因而可用于制作半导体材料
B．SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同
C．硅胶可作袋装食品的干燥剂，P2O5可用于干燥Cl2和NH3
D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集，并深埋处理
【解析】 晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性，与硬度、熔点无关，A错误；SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性，B正确；P2O5是酸性干燥剂，不能用于干燥氨气，C错误；深埋金属汞会污染土壤，D错误。
【答案】 B
2. 我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是( )
A．SiO2与干冰的晶体结构相似
B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应
C．工业上用SiO2制备粗硅
D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性
【解析】 SiO2是硅氧正四面体结构，与干冰的晶体结构不同，A错误；SiO2耐腐蚀，可与氢氟酸反应，B错误；工业上用焦炭与SiO2制备粗硅：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑，C正确；光纤主要成分是SiO2，但它不导电，D错误。
【答案】 C
3．(2016•陕西高三质量检测)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是
( )
A．都是共价化合物
B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
【解析】 SiO2和CO2中都只含有共价键，均为共价化合物，A项正确；干冰升华吸热，可用于人工降雨，B项正确；SiO2不溶于水且与水不反应，C项错误；SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，CO2与强碱溶液反应生成碳酸盐或碳酸氢盐，D项正确。
【答案】 C
4．下列关于物质应用和组成的说法不正确的是( )
A．硅胶在食品包装袋中只能起干燥作用而不能起防止氧化作用
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
【解析】 硅胶具有吸水性，但不能与氧气反应，A正确。“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，存在于深海沉积物中，B正确。四氯化碳加入溴水中，四氯化碳萃取溴后在下层显橙红色；四氯化碳加入碘水中，四氯化碳萃取碘后在下层显紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确。SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D错误。
【答案】 D
5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
分层限时跟踪练(十三)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．(2013•海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a－b－c－d－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
【解析】 装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
【答案】 B
2．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是( )
A．MnO2 B．KClO3
C．KMnO4 D．Ca(ClO)2
【解析】 4种物质与足量浓盐酸反应的离子方程式分别为2Cl－＋4H＋＋MnO2=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，ClO－3＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O,2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O。1 mol MnO2、KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2分别与足量浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量分别为1 mol、3 mol、2.5 mol、2 mol，产生Cl2的物质的量最多的为KClO3。
【答案】 B
3．(2015•北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
【解析】 A．将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。
【答案】 B
4. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。
下列有关说法中不正确的是( )
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
【解析】 内环呈白色，外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A、B项正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以还原产物是HCl，故D错误。
【答案】 D
5．下列能够检验出KI溶液中含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br－
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－
【解析】 A项，加入足量的新制氯水，首先是发生分层限时跟踪练(十四)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．(2016•湖北荆州模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
【解析】 ②③⑤中溶液褪色都是由于SO2的还原性，C项正确。
【答案】 C
2．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )
A．胆矾晶体由蓝色变为无色
B．pH试纸变红
C．紫色石蕊溶液褪色
D．白纸变黑
【解析】 浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体失去结晶水而由蓝色变为白色，A项错误；浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化而变黑，故B项错误、D项正确；浓硫酸还具有酸性，可使紫色石蕊溶液变为红色，C项错误。
【答案】 D
3．下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有几种
( )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
A．3 B．4 C．5 D．6
【解析】 ①SO2能与Ba(OH)2溶液反应：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，产生了沉淀，不生成气体，错误；②二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，错误；③二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，错误；④盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，正确；⑤二氧化硫具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，生成硫酸钙沉淀和HClO，错误；⑥二氧化硫具有还原性，与Fe(NO3)3发生氧化还原反应生成NO气体，错误；⑦二氧化硫具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，无沉淀和气体，正确；⑧二氧化硫具有还原性，与NaClO发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸，无沉淀和气体，正确。
【答案】 A
4．在一定体积的18 mol•L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积( )
A．等于50 mL B．大于50 mL
C．等于100 mL D．大于100 mL
【解析】 由Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当还原0.9 mol H2SO4时参加反应的H2SO4为0.9 mol×2＝1.8 mol。由于Cu不与稀H2SO4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，既原浓H2SO4中n(H2SO4)>1.8 mol，所以原浓硫酸的体积大于1.8 mol18 mol•L－1＝0.1 L＝100 mL。
【答案】 D
5．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )
A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性
【解析】 硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。
【答案】 A
6．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
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