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共11题，约2450字。

　　高2014级《非金属及其化合物—硫》质量过关检测试题
　　（满分：100分，考试时间：45分钟）
　　第Ⅰ卷 选择题（共42分）
　　1．下列说法正确的是(　D　)
　　A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
　　B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
　　C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
　　D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
　　2．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　D　)
　　A．铜与浓硫酸共热               B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
　　C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
　　D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
　　3．已知Al(OH)3只能溶于强酸。将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　C　)
　　①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3
　　A．①②④⑦      B．②③⑥⑦      C．  ③④⑤⑥     D．④⑤⑥⑦
　　4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（  A  ）
　　A．H2SO4浓度为2.5 mol/L
　　B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
　　C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
　　D．原混合酸中 物质的量浓度为2 mol/L
　　5．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　D　)
　　A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
　　B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
　　C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
　　D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
　　6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　C　)
　　A．蓝色石蕊试纸先变红后退色     B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
　　C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
　　D．NaCl或FeCl3溶液均可用于除去实验中多余的SO2
　　7．将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol•L-1，则下列叙述中错误的是（  B  ）
　　A．气体A为SO2和H2的混合物           B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
　　C．反应中共消耗Zn 97．5g             D．反应中共转移3mol电子
　　第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
　　8．（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
　　[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是      铁被钝化                。
　　(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。