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共34题，约5070字。
　　河北省冀州市中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H-1  O-12  N-14    S-32  C-12
　　一、单项选择题。下列各题的四个选项中，只有一个符合题意。(60分)
　　1. 下列电离方程式书写正确的是
　　A.CH2COOH H++CH2COO-
　　B. NaHSO4N Na++H++SO42-
　　C. H2CO3H 2H++HCO3-
　　D．NaHCO3 Na++HCO32-
　　2. 在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)  2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是
　　A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI
　　B．容器内气体压强不再变化
　　C．混合气体的颜色不再变化
　　D．混合气体的密度恒定不变
　　3. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
　　A. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol•L -1                         B.两次平衡的平衡常数相同
　　C.X与Y的平衡转化率之比为1:1                       D.m=2  
　　4. 对于可逆反应3H2(g)+N2(g)  2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
　　A.增大压强B.降低温度C.使用高效催化剂D.充入更多N2
　　5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是
　　A．CO 2 (g)＋2NH 3 (g)  CO(NH 2 ) 2 (s)＋H 2 O  ΔH<0
　　B．CO 2 (g)＋H 2 (g)  CO(g)＋H 2O(g)         ΔH>0
　　C．CH 3CH 2OH(g)  CH 2 =CH 2 (g)＋H 2O(g)      ΔH>0
　　D．2C 6H 5CH 2 CH 3 (g)＋O 2 (g)   2C 6 H 5 CH=CH 2 (g)＋2H 2O(g)     ΔH<0
　　6. 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn), 发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)  Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图22所示。下列判断正确的是
　　A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
　　B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
　　C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0  
　　D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
　　7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
　　A.光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少
　　B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
　　C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨
　　D．500℃左右比常温下更有利于合成氨
　　8. 在一定温度下，10mL 0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化反应分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
　　t/min 0 2 4 6 8 10
　　V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
　　下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
　　A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1
　　B．6～10min的平均反应速率：v(H202)＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1