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共26题，约3810字。

　　2016秋实验中学高二上第一次月考化学试题
　　时间：100分钟　     分值：100分       命题：罗萍         审题：黄茂
　　可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 P-31 Na-23
　　说明：请将Ⅰ卷和Ⅱ卷所有答案填写在答题卡上
　　Ⅰ卷
　　一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2.5分，共50分）
　　1．已知：  ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　   ΔH2，下列说法中正确的是(　　)
　　A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol     B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
　　C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)      D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
　　2．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。向1 L 0.5 mol•L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸　②稀醋酸，稀硝酸恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者的关系正确的是(　　)
　　A．ΔH1>ΔH2 =ΔH3     B．ΔH1>ΔH2>ΔH3
　　C．ΔH2>ΔH3 >ΔH1  D．无法比较
　　3．已知H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则N≡N的键能是(　　)
　　A．431 kJ/mol  B．946 kJ/mol       C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
　　4．根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
　　(2)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ/mol  (3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH3＝－870.3 kJ/mol  可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
　　A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol  B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
　　C．ΔH＝－996.6 kJ/mol  D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
　　5．对反应A＋3B 2C来说，下列反应速率中最快的是(　　)
　　A．v(A)＝0.3 mol/(L•min)        B．v(B)＝0.6 mol/(L•min)
　　C．v(C)＝0.5 mol/(L•min)        D．v(A)＝0.01 mol/(L•s)
　　6．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)的反应速率没有影响的是   (　　)
　　A．加入SO3　　　　　　　 B．容积不变，充入N2
　　C．压强不变，充入N2  D．降低温度
　　7．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是(　　)
　　编号 金属(粉
　　末状)(mol) 酸的浓度及体积 反应温度(℃)
　　A Mg,0.1 6 mol•L－1硝酸10 mL 80
　　B Mg,0.1 3 mol•L－1盐酸10 mL 60
　　C Fe,0.1 3 mol•L－1盐酸10 mL 60
　　D Mg,0.1 3 mol•L－1硫酸10 mL 60
　　8．放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂   ，能使平衡向正反应方向移动的是(　　)
　　A．①②③　　　　　 B．②③④        C．③④⑤  D．①②⑤
　　9．可逆反应aA(g)＋bB(g)  cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　　)
　　A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0       B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0
　　C．a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0       D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0
　　10．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)的平衡常数为(　　)
　　A．3.2×103　　　   B．1.6×103             C．8. 0×102  D．4.0×102