2017高考化学二轮专题复习《氧化还原反应》ppt123(2份)

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共48张。课件主要从考点突破、2017高考预测等方面展开讲解。课件内容充实,讲练结合。

2017高考(新课标)化学二轮专题复习(课件+检测)_第一部分 第四单元 氧化还原反应 (2份打包)
专题一第4讲氧化还原反应.doc
专题一第4讲氧化还原反应.ppt
  专题一  基本概念
  第4讲  氧化还原反应
  1.(2016•上海卷)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(  )
  A.海带提碘    B.氯碱工业
  C.氨碱法制碱  D.海水提溴
  解析:A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。
  答案:C
  2.(2016•廊坊模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由H2O2+2ClO2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2制得,下列说法正确的是(  )(导学号 58870018)
  A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原
  B.每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
  C.ClO2中的氯元素被氧化
  D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂
  解析:A.根据方程式可知,H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子被氧化,H2O2是还原剂,A不正确;B.H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价,一分子H2O2失去2个电子,因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol,B不正确;C.ClO2中的氯元素化合价从+4价降低到+3价,一分子ClO2得到1个电子被还原,C不正确;D.根据以上分析可知,ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂,D正确。
  答案:D
  3.(2016•安阳模拟)已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);
  5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(  )
  A.还原性:CoCl2>HCl>I2
  B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3
  C.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂
  D.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
  解析:A.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,(Ⅰ)中还原性为HCl>CoCl2,(Ⅱ)中还原性为I2>HCl,故A错误;B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,(Ⅰ)中氧化性为Co2O3>Cl2,(Ⅱ)中氧化性为Cl2>HIO3,则氧化性为Co2O3>Cl2>HIO3,B正确;C.反应(Ⅰ)中Cl元素的化合价升高,则HCl为还原剂,故C错误;D.反应(Ⅱ)中Cl元素的化合价降低,则氯气发生还原反应,故D错误。
  答案:B
  4.(2015•海南卷)己知在碱性溶液中可发生如下反应:
  2R(OH)3+3C1O-+4OH-===2ROn-4+3Cl-+5H2O。则ROn-4中R的化合价是(  )
  A.+3  B.+4
  C.+5  D.+6
  解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0,
  所以R的化合价为+(2×4-2)=+6,正确选项是D。
  答案:D
  5.(2016•泰安模拟)已知离子方程式:As2S3+H2O+NO-3―→AsO3-4+SO2-4+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是(  )(导学号 58870019)
  A.配平后水的化学计量数为4
  B.反应后溶液呈酸性
  C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
  D.氧化产物为AsO3-4和SO2-4
  解析:根据得失电子守恒,结合电荷守恒可配平方程式,3As2S3+4H2O+28NO-3===6AsO3-4+9SO2-4+28NO↑+8H+,由此可知A、B、D正确,C项应为28∶3。
  答案:C
  6.(2016•西安模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH+4、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(  )
  A.该反应的还原剂是Cl-
  B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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