共48张。课件主要从考点突破、2017高考预测等方面展开讲解。课件内容充实，讲练结合。

2017高考（新课标）化学二轮专题复习（课件+检测）_第一部分 第四单元 氧化还原反应 （2份打包）
专题一第4讲氧化还原反应.doc
专题一第4讲氧化还原反应.ppt
　　专题一  基本概念
　　第4讲  氧化还原反应
　　1．(2016•上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)
　　A．海带提碘　　　 B．氯碱工业
　　C．氨碱法制碱  D．海水提溴
　　解析：A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
　　答案：C
　　2．(2016•廊坊模拟)NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是(　　)(导学号 58870018)
　　A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
　　B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
　　C．ClO2中的氯元素被氧化
　　D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
　　解析：A.根据方程式可知，H2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，H2O2是还原剂，A不正确；B.H2O2中氧元素的化合价从－1价升高到0价，一分子H2O2失去2个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；C.ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，一分子ClO2得到1个电子被还原，C不正确；D.根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。
　　答案：D
　　3．(2016•安阳模拟)已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；
　　5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)
　　A．还原性：CoCl2>HCl>I2
　　B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
　　C．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂
　　D．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
　　解析：A.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，(Ⅰ)中还原性为HCl＞CoCl2，(Ⅱ)中还原性为I2＞HCl，故A错误；B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，(Ⅰ)中氧化性为Co2O3＞Cl2，(Ⅱ)中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正确；C.反应(Ⅰ)中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D.反应(Ⅱ)中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。
　　答案：B
　　4．(2015•海南卷)己知在碱性溶液中可发生如下反应：
　　2R(OH)3＋3C1O－＋4OH－===2ROn－4＋3Cl－＋5H2O。则ROn－4中R的化合价是(　　)
　　A．＋3  B．＋4
　　C．＋5  D．＋6
　　解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，
　　所以R的化合价为＋(2×4－2)＝＋6，正确选项是D。
　　答案：D
　　5．(2016•泰安模拟)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)(导学号 58870019)
　　A．配平后水的化学计量数为4
　　B．反应后溶液呈酸性
　　C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
　　D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4
　　解析：根据得失电子守恒，结合电荷守恒可配平方程式，3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，由此可知A、B、D正确，C项应为28∶3。
　　答案：C
　　6．(2016•西安模拟)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)
　　A．该反应的还原剂是Cl－
　　B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
　　C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3