共47张。课件主要讲解了氧化还原反应、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系等内容。课件制作简洁，讲解条理清晰。适合新课教学使用。

重庆市綦江实验中学校高一化学人教版必修1第2章第3节《氧化还原反应》教案+课件+知识点+习题 (5份打包)
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　　教    案
　　课题：第二章 第三节 氧化还原反应(一) 授课班级
　　课  时
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
　　2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
　　3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
　　过程
　　与
　　方法 1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的
　　2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
　　情感
　　态度
　　价值观 1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系
　　重 点 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
　　难 点 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第三节 氧化还原反应
　　一、氧化还原反应
　　1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应
　　还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应
　　氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
　　2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
　　失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
　　3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
　　口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
　　化合价降低，得电子，被还原
　　教学过程
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
　　［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
　　［投影小结］
　　四种基本类型的反应
　　反应类型 举例
　　表示式
　　化合反应 C＋O2      CO2
　　A＋B====AB
　　分解反应 CaCO3      CaO＋CO2↑
　　AB====A＋B
　　置换反应 C＋2CuO      2Cu＋CO2↑
　　A＋BC====AC＋B
　　复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD====AD＋CB
　　［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题
　　［板书］第三节 氧化还原反应
　　［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。
　　［投影］写出下列化学反应
　　1、铜和氧气的反应
　　2、氧化铜与氢气的反应
　　3、铁与硫酸铜溶液的反应
　　4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应
　　5、碳酸钙的分解反应
　　［问］反应2Cu +O2==2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？
　　(氧化反应)
　　［问］什么叫氧化反应？
　　(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)
　　［问］请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu
　　(H2 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应)
　　［问］那么CuO 发生了什么反应？
　　(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)
　　［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
　　［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
　　1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑
　　2、H2O +C==H2 +CO
　　3、CuO +H2 ===Cu +H2O
　　(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)
　　［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
　　［板书］一、氧化还原反应
　　1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应
　　还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应
　　氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
　　2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
　　［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？
　　(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)
　　［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
　　［讲］以2Na +Cl2==2NaCl　为例
　　［投影］
　　［讲］2Na +Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
　　［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
　　电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
　　［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？
　　(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)
　　［板书］
　　失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
　　［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。
　　［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
　　［总结］让学生总结本节课所学主要内容。
　　得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点
　　氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
　　还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
　　氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等）
　　氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应
　　［板书］口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
　　化合价降低，得电子，被还原 通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。
　　学生板书方程式
　　1、2Cu +O2==2CuO 化合反应
　　2、CuO+H2 ==H2O +Cu置换反应
　　3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu  置换反应
　　4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 复分解反应
　　5、CaCO3 ==CaO +CO2
　　分解反应
　　通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
　　在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。
　　通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。
　　氧化还原反应知识点总结
　　一、氧化还原反应的配平与表示
　　1、配平方法：
　　标价态：标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。
　　列变化：列出化合价升、降的元素与对应的数值。
　　求倍数：依据得失电子守恒求出化合价升降数值的最小倍数。
　　配系数：先由升降倍数配平发生氧化还原的物质系数，再由质量和电荷守恒配平其它物质。
　　查守恒：检查反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。
　　2、特殊反应的配平技巧：
　　（1） 归中反应（或氧化产物与还原产物为同种物质）——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数。
　　（2） 歧化反应（或氧化剂与还原剂为同种物质）——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化产物和还原产物的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）剂的系数。
　　3、氧化还原反应的表示方法：
　　对比项目 双线桥 单线桥
　　起点 反应物中化合价发生变化前的元素 反应物中化合价升高的元素
　　终点 生成物中化合价发生变化后的元素 反应物中化合价降低的元素
　　桥上标注 电子转移的方向（得或失）和数值 电子转移的数值
　　四、氧化还原反应的规律
　　1、守恒律：氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数=失电子总数=得电子
　　总数=转移电子部类；反应物中电荷总数=生成物中电荷总数（数值相等，电性相
　　同）；反应物中的原子种类和个数=生成物中原子种类和个数。
　　2、价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态的，既有氧化性，又有还原性。（高价氧化低价还，中间价态两边转）
　　3、化合价不交叉律：在氧化还原反应中，若发生化合价升高和降低的是同一种元素的不同价态，在生成物中该元素升高后的价态小于或等于该元素化合价降低后的价态。
　　4、强弱律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
　　5、优先律：若某一反应物混合物体系中，存在有几种氧化（或还原）剂时，当加入一种还原（或氧化）剂，氧化（或还原）性强的氧化（或还原）剂优先发生反应。
　　氧化还原习题
　　1、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素(     )
　　A.一定被氧化     B.一定被还原     C.既可能被氧化,也可能被还原  D.以上都不是
　　2、下列叙述中，正确的是(        )
　　A、含金属元素的离子一定是阳离子
　　B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
　　C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
　　D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
　　3、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(        )
　　A.1:1            B.2:1          C.1:2               D.3:2
　　4、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（         ）
　　A、+4           B、+5         C、+6          D、+7
　　5、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（         ）
　　A、2W- + Z2 = 2Z- +W2    B、2X- + Z2 = 2Z- + X2     C、2Y- + W2 = 2W- + Y2   D、2Z- + X2 = 2X- + Z2