人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 导学案 （3份打包）
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　　《 选修三第二章第一节　共价键》导学案（第1课时）
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　　【学习目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
　　2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
　　【知识链接】1、共价键：原子间通过              形成的化学键，共价键的形成实际上是                 的重叠。
　　2.用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程。
　　【学习过程】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，总结：
　　1.共价键的特征 ：(1)        性     (2)         性
　　2.共价键的分类:按照共价键的形成方式，又可分为       键和        键
　　3.对比
　　键型及项目 σ键 π键
　　成键方向 沿轴方向             或“肩并肩”
　　电子云形状       对称        对称
　　牢固程度 键强度     ，     断裂 强度      ，     断裂
　　成键判断规律 共价单键全是    键，共价双键中一个是   键，另一个
　　是  键；共价叁键中一个     键，另两个为     键
　　4.电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必
　　须        才能形成化学键
　　[科学探究]1、模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述氮分子的共价三键(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
　　2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。(填在课本上P30)
　　3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
　　名称 结构简式 σ键数 π键数
　　乙烷
　　乙烯
　　乙炔
　　【当堂巩固】
　　1关于乙醇分子的说法正确的是    (  C  )
　　A.分子中共含有8个极性键        B.分子中不含非极性键
　　C.分子中只含σ键                D.分子中含有1个π键
　　2.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　B　)
　　A．Na和Cl　　　　  B．H和Cl            C．K和F         D．Ca和O
　　3.　下列有关σ键和π键的说法错误的是(　D　)
　　A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
　　B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
　　C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
　　D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
　　《选修三第二章第一节　共价键》导学案（第2课时）
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　　【学习目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
　　2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
　　3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
　　【知识链接】1.已知H—H键能为436 kJ•mol－1，Cl—Cl键能为243 kJ•mol－1，根据化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g),△H=-183kJ•mol-1,则H—Cl的键能是   431kJ/mol
　　2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，说明   N2   分子更稳定，是因为其 N2分子中含有氮氮叁键，键能大，分子稳定   。
　　【学习过程】二、键参数——键能、键长、键角
　　1.键能    阅读教材P30-31表后第一自然段
　　①定义：键能是                                       （思考键能与电离能的关系）.
　　②键能越        化学键越稳定。
　　2.键长    阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段
　　①键长是                                           
　　②键长越      ，往往键能       ，共价键越稳定性。
　　例1.比较下列化合物中共价键键长。
　　(1)HF、HCl、HBr、HI                    
　　(2)CO2、CS2                                         
　　例2.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　B　)
　　A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定  B．惰性气体一般难发生反应
　　C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱         D．F2比O2更容易与H2反应
　　3.键角   阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段
　　①定义：                                 为键角，键角主要决定分子的             
　　②常见分子的空间构型【CH4、CCl4、NH4+、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】，根据教材P39、P41，填写下表
　　分子空间构型 键角 实　 例
　　正四面体 109°28′ CH4、CCl4、NH4+
　　平面型
　　三角锥型
　　折线型
　　直线型
　　[思考与交流] P32
　　1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
　　2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
　　3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
　　三、等电子原理   阅读教材P32-33等电子原理部分内容
　　1.概念：“等电子原理”——            相同、           相同的分子（即           ）具有相似的              ，许多性质都是        。
　　2.举例：我们学过的等电子物质还有哪些？
　　类型 实例 空间构型
　　二原子10电子的等电子体 N2、CO、NO+、C22-、CN- 直线型
　　三原子16电子的等电子体 直线型
　　三原子18电子的等电子体 V型
　　四原子24电子的等电子体 平面三角形
　　五原子32电子的等电子体 四个σ键，正四面体形
　　七原子48电子的等电子体 六个σ键，正八面体
　　3.应用：判断一些简单分子或离子的立体构型 ；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。
　　例3.　1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
　　(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_N2_____和____CO____；__N2O____和___CO2___。
　　(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO－2互为等电子体的分子有：__O3______、___SO2_____。
　　【当堂检测】
　　1.能够用键能解释的是(A　　)
　　A.氮气的化学性质比氧气稳定               B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体
　　C.稀有气体一般很难发生化学反应            D.硝酸易挥发，硫酸难挥发
　　2.下列说法中正确的是(　A　)
　　A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
　　B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
　　C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 
　　D.在双键中，σ键的键能要小于π键的
　　3.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是(　D　)
　　化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br
　　键能/kJ•mol－1 436.0 431.8 366 193.7
　　A.HCl                B．HBr              C．H2               D．Br2
　　4.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　A　)
　　A.任意两个B—F键之间的夹角为120°        B.B—F键为极性共价键
　　C.三个B—F键的键能相同                   D.三个B—F键的键长相同
　　5.下列说法正确的是(　D　)
　　A.键能越大，表示该分子越容易受热分解       B.共价键都具有方向性
　　C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
　　D.H—Cl的键能为431.8 kJ•mol－1，H—Br的键能为366 kJ•mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
　　6.下列分子中，键角最大的是(D　　)
　　A.CH4              B．NH3                  C.H2O              D．CO2
　　7.下列分子的稳定性的比较正确的是(A　　)
　　A.HF>HI            B．CH4<SiH4             C.PH3>NH3          D．H2O<H2S
　　8.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　A　)
　　A.SO2和O3　　　　 　B．CO2和NO2        C.CS2和NO2      D．PCl3和BF3
　　9.下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键