约3130字。

　　第二节分子的立体结构
　　第三课时
　　教学目标
　　1． 配位键、配位化合物的概念
　　2． 配位键、配位化合物的表示方法
　　教学重点
　　配位键、配位化合物的概念
　　教学难点
　　配位键、配位化合物的概念
　　教学方法
　　1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。
　　2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。
　　教学具备
　　1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管
　　2. ①CuSO4  ②CuCl2•2H2O  ③CuBr2 ④NaCl  ⑤K2SO4  ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇
　　⑨FeCl3  ⑩KSCN
　　教学过程
　　教师活动 学生活动 设计意图
　　【引入】
　　为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？
　　【实验】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，
　　将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
　　固体 ①CuSO4  ②CuCl2•2H2O  ③CuBr2
　　白色绿色深褐色
　　④NaCl     ⑤K2SO4          ⑥KBr
　　白色白色白色
　　哪些溶液呈天蓝色 
　　实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 
　　提出问题：什么是配位键。
　　放影配位键的形成过程。
　　归纳配位键的形成条件：
　　四、配合物理论简介
　　1．配位键
　　共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做配位键。（是一类特殊的共价键）
　　如NH 的形成：NH3＋H+ ====== NH
　　氨分子的电子式是，氮原子上有对孤对电子。当氨分子跟氢离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键。配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。
　　可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。
　　把抽象的理论直观化
　　给予学生探索实践机会，增强感性认识。
　　对上述现象，请给予合理解释
　　图片展示，视觉感受，直观理解。
　　阅读了解配位化合物的定义
　　演示实验2-2
　　看图解释配位键的形成。
　　提出问题： 学生阅读课本第43页，归纳：（学生代表回答）
　　实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予-铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予-接受键”就是配位键。如图2-28：
　　其结构简式可表示为：（见上右图）
　　2. 配位化合物
　　（1）定义：
　　（2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成为例}：
　　课本第44页[实验2-2]，学生完成。（略）
　　向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜：
　　Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓
　　上述实验中得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4•H2O。结构测定实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3.   Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2+ +2OH-蓝色沉淀变为深蓝色溶液，在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了[Cu(NH3)4]2+（图23—29）；
　　在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。 加强学生的自学能力和组织、推断能力。
　　培养阅读能力
　　培养学生的发散思维。