《晶体结构与性质》总复习教学案

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  • 更新时间: 2010/3/9 9:48:10
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  约3020字。
  第三章《晶体结构与性质》总复习
  一、本章相关内容的课程标准(含活动与探究)
  1、能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质(比较氯化钠与氯化铯的结构不同特征、熔融盐的导电性)
  2、了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱(岩浆晶析出顺序)
  3、了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
  4、知道金属键的涵义,能用金属键理论来解释金属的一些性质
  5、能列举金属晶体的基本堆积模型
  6、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
  7、列举化学键与分子间作用力的区别
  8、分子间作用力对物质状态等方面的影响
  9、列举含氢键的物质,知道氢键的存在对物质性质的影响(HF、NH3、H2O、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异)
  二、常考考点
  (一)化学键类型和晶体类型的判断
  例1、从下列各物质中,选出符合题目要求的填空:
  ⑴CH4   ⑵SiO2   ⑶CaCl2   ⑷H2O   ⑸ NH4Cl   ⑹KCl   ⑺Na    ⑻NaCl
  ⑼KOH  ⑽ Al    ⑾SiC    ⑿Ar     ⒀NH3      ⒁CH3COOH   ⒂H2O2 ⒃Na2O2   ⒄Hg    ⒅Br2    ⒆晶体硅  ⒇金刚石  (21)I2    (22)H2S  (23)CBr4  (24)CF4
  1、只含有离子键的是             ;只含有共价键的是                   ;
  既有离子键又有共价键                   ;只含有金属键的是                
  2、属于离子化合物的有               属于共价化合物的有                       
  3、离子晶体的有                        
  分子晶体的有                        
  原子晶体的有                        
  金属晶体的有                        
  几种典型晶体的性质比较
    离子晶体  分子晶体  原子晶体  金属晶体
  存在的化学键        
  物质的类别        
  构成晶体的微粒        
  微粒间的作用力        
  物质性质  熔、沸点        
  硬   度        
  导电性        
  传热        
  延展性        
  溶解性 
  注意:几个晶体结构与性质的辩析:
  (  )能导电的晶体一定是离子晶体
  (  )有阳离子的一定是离子晶体
  (  )含有共价键的晶体一定是原子晶体
  (  )CO2的熔沸点比SiO2低,说明C—O键弱于 Si—O键
  (  )离子晶体的晶格能=1mol该离子键的键能
  (  )原子晶体熔化是化学变化
  (  )在岩浆析出晶体时总是晶格能大的先析出
  (二)各类晶体物理性质的比较
  1、晶体与非晶体的比较:
  晶体有规则的外表
  有固定的熔沸点(注意玻璃态的区别)
  各向异性
  2、熔沸点、硬度
  例2、将下列各组物质按要求按由高到低的,顺序排列:
  (1)、⑶CaCl2   ⑷H2O  ⑹KCl  ⒆晶体硅 
  (2)、⑾SiC   ⒆晶体硅  ⒇金刚石
  (3)、⑴CH4  ⑵CCl4  (23)CBr4  (24)CF4
  (4)、⑶CaCl2 ⑸ NH4Cl ⑹KCl ⑻NaCl
  (5)、⑺Na  ⑽ Fe  ⑿Ar ⒄Hg 
  (6)、⒀NH3 ⒄Hg  ⒅Br2 ⒇金刚石
  (7)、⑷H2O (21)I2  (22)H2S
  物质的熔沸点与晶体类型的关系
  1、若晶体类型不同,一般情况下:原子晶体>离子晶体>分子晶体
  2、若晶体类型相同,则有:
  ⑴离子晶体中,结构相似时,离子半径越小,离子电荷越高,离子键就越强,熔沸点就越高。
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