原子结构(第一课时)共案.doc 75.00 KB
原子结构(第二课时)共案.doc 73.00 KB
原子结构(第三课时)共案.doc 78.50 KB
　　课题名称：《选修3》原子结构——能层与能级
　　课程模块及章节：第一章第一节（第1课时）
　　备课时间：2016.2.24           学科： 化学           备课组：高二化学
　　主备教师：          备课组长：        组员：
　　教学背景分析
　　学情分析与教法建议：
　　本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。  
　　通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
　　教学时回顾必修2所学过的原子结构、电子层以及核外电子排布规律等知识，认识能层和能级的概念并通过相应习题进行巩固练习。
　　教学目标
　　1. 知道核外电子是分能层能级排布的。
　　2. 能识记7个能级及相应的能级符号以及各能级容纳的最多电子数。
　　3. 知道构造原理中各能级顺序，能写出1-20号原子的电子排布式。
　　教学重点和难点
　　教学重点：1、识记核外电子排布的能层和能级。
　　2、依据构造原理书写电子排布式。
　　教学难点：正确书写元素原子的电子排布式。
　　教学资源、教学手段和主要教学方法
　　教学准备：课本、同步练习册、教师教学用书、教案及网络。
　　教学资源：教材、练习册。
　　教学方法： 启发法、类比法等。
　　教学过程 
　　教学环节 教学活动
　　课前回顾 同学们在必修2已学习元素周期表和元素周期律，下面我们一起回顾一下相关知识。
　　1.画出1－20号元素的原子结构示意图。
　　2.口述核外电子排布规律。
　　3. 回忆电子层等知识。
　　导入新课 原子结构理论发展:  现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
　　目标引领 齐读目标，并解读相应目标
　　目标1、2引领
　　自主学习 1. 由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
　　第一、二、三、四、五、六、七……能层
　　符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……
　　能量由低到高
　　2. 理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
　　能层  一  二  三  四  五  六  七……
　　符号   K   L   M   N   O   P   Q……
　　最多电子数   2  8   18  32  50……
　　目标2、3引领
　　自主学习 每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)，但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
　　能层          K       L        M              N           O  ……
　　能级          1s     2s 2p    3s 3p 3d      4s 4p 4d 4f       ……
　　最多电子数    2      2  6     2  6  10       2  6 10 14       ……
　　各能层电子数  2       8        18            32            50  ……
　　（1） 每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……
　　（2） 任一能层，能级数=能层序数
　　（3） s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
　　互动交流自主完成学与问 尝试完成教材P5学与问
　　互动交流
　　自主阅读 阅读教材P6的图1-2根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
　　即电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
　　有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：
　　铬 24Cr  [Ar]3d54s1      铜  29Cu  [Ar]3d104s1
　　练习与应用 1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布式
　　自主整理 根据学习目标，将本节课所学知识中需识记的内容标划并默写1-4能层的相应能级。
　　当堂检测 画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg 
　　回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有          ，最外层电子数与次外层电子数相等的有         ，最外层电子数与电子层数相等的有       ；L层电子数达到最多的有         ，K层与M层电子数相等的有       。
　　课堂小结 根据学习目标，指导学生回顾本节课学习的知识。
　　作业 1、画出1-36号元素原子的结构示意。
　　2、写出1—36号元素的核外电子排布式。
　　课题名称：《选修3》原子结构——能量最低原理、基态与激发态
　　课程模块及章节：第一章第一节（第2课时）
　　备课时间：2016.2.25           学科： 化学           备课组：高二化学
　　主备教师：          备课组长：        组员：
　　教学背景分析
　　学情分析与教法建议：
　　本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。  
　　通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
　　教学时回顾必修2所学过的原子结构、电子层以及核外电子排布规律等知识，认识能层和能级的概念并通过相应习题进行巩固练习。
　　课题名称：《选修3》原子结构——电子云与原子轨道
　　课程模块及章节：第一章第一节（第3课时）
　　备课时间：2016.3.1          学科： 化学           备课组：高二化学
　　主备教师：          备课组长：        组员：
　　教学背景分析
　　学情分析与教法建议：
　　本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。  
　　指导学生阅读教科书的相关内容，分析理解电子在原子核外空间出现的概率和概率密度。通过电脑动画演示电子云的形成过程和绘制电子云轮廓图的过程，用模拟直观地展示电子云轮廓图的形状和取向。引导学生分析理解原子轨道的概念；根据教科书“学与问”给出的原子的电子排布图，组织学生讨论电子在同一能级上和同一轨道中的排布规律。通过练习一些元素（如N、O、Mg、Si等）原子的电子排布图，加深学生对泡利原理与洪特规则的理解。
　　教学目标
　　1. 知道“电子云”的定义，能说出S与P电子云的形式与原子轨道数目。
　　2. 能说出泡利原理和洪特规则的要点，正确书写1-18号元素原子电子排布图。
　　教学重点和难点
　　教学重点：1、电子云与原子轨道。
　　2、泡利原理与洪特规则以及电子排布图的书写。
　　教学难点：电子排布图的书写。
　　教学资源、教学手段和主要教学方法
　　教学准备：课本、同步练习册、教师教学用书、教案及网络。
　　教学资源：教材、练习册。
　　教学方法： 启发法、类比法等。
　　教学过程 
　　教学环节 教学活动
　　导入新课 电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？
　　目标引领 齐读目标，并解读相应目标
　　目标1引领
　　自主学习 电子运动的特点：①质量极小  ②运动空间极小  ③极高速运动。
　　因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确在原子核外各处出现的概率。
　　概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
　　自主梳理 S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。         
　　P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
　　s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数，2越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
　　板书归纳 1、电子云：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
　　2、S电子云的轮廓图（球形）
　　P电子云的轮廓图（哑铃形）
　　自主阅读与互动交流 自主阅读教材P11的表1-2归纳总结
　　目标2引领
　　自主学习 量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。
　　推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
　　练习与应用 尝试完成P12的学与问
　　自主整理 根据学习目标，将本节课所学知识中需识记的内容标划。
　　当堂检测 1、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
　　(1)                       (2)                       (3)
　　(4)                (5)                       (6)
　　违反泡利不相容原理的有           ，违反洪特规则的有                。
　　2、教材P12的第4、5题。