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课时同步 2016-2017学年高二化学人教版选修4 第4单元 Word版含答案
课时同步 2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第4.1 原电池） Word版含答案.doc
课时同步 2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第4.2 化学电源） Word版含答案.doc
课时同步 2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第4.3.1 电解原理） Word版含答案.doc
课时同步 2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第4.3.2 电解原理的应用） Word版含答案.doc
　　绝密★启用前
　　人教版《选修四》第四章第一节
　　原电池
　　一、 选择题
　　1．有关原电池的下列说法中正确的是(　　)
　　A．在外电路中电子由正极流向负极
　　B．在原电池中负极发生还原反应
　　C．阳离子向正极方向移动
　　D．原电池中正极一定是不活泼金属
　　2．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)
　　A．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
　　B．HNO3(aq)+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH<0
　　C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH<0
　　D．2FeCl3(aq)+Fe(s) 3FeCl2(aq)　ΔH<0
　　3．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)
　　4．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)
　　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
　　B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加
　　C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
　　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快
　　5．某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+ Zn2++Cu，它的组成是(　　)
　　A．Cu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液
　　B．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液
　　C．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液
　　D．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液
　　6．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)
　　A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
　　B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
　　C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y
　　D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
　　7．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)
　　A．溶液中的SO42－浓度逐渐增大
　　B．电子通过导线由铜片流向锌片
　　C．正极有O2逸出
　　D．铜片上有H2逸出
　　8．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 (　　)
　　①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2
　　A．①③     B．①④       C．②③
　　绝密★启用前
　　人教版《选修四》第四章第二节
　　化学电源
　　一、 选择题
　　1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)
　　A．原电池反应均是自发的氧化还原反应
　　B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
　　C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
　　D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
　　2．甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是(　　)
　　A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－
　　B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
　　C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极
　　D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)
　　3．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　)
　　A．为了利用电池外壳的金属材料
　　B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
　　C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
　　D．回收其中的石墨电极
　　4．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是(　　)
　　A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－
　　B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
　　C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
　　D．放电一段时间后，负极周围的pH升高
　　5．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式是：CH4＋10OH－===CO32－＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。下列有关叙述中，不正确的是(　　)
　　A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应
　　C．溶液中的OH－向负极移动 D．工作一段时间后应补充KOH
　　6．如图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(　　)
　　绝密★启用前
　　人教版•选修4 第四章 第三节 第24课时 电解原理
　　一、选择题
　　1．下列叙述正确的是(　　)
　　①电解池是将化学能转变成电能的装置
　　②原电池是将电能转变成化学能的装置
　　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
　　④电解池两个电极材料可以相同
　　A．①②③④ B．③④ 
　　C．②③④   D．③
　　2．如图所示的装置能够组成电解池的是(　　)
　　3．用石墨作电极，电解1 mol•L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)
　　A．HCl          B．NaOH
　　C．Na2SO4      D．NaCl
　　4．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是(　　)
　　A．NaOH、H2SO4     B．CuCl2、Cu(NO3)2
　　C．Na2SO4、NaCl  D．KNO3、AgNO3
　　5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是(　　)
　　A．稀盐酸          B．KNO3溶液         C．CuSO4溶液      D．稀硫酸
　　6．电解CuCl2与NaCl的混合溶液，阴极上和阳极上最先析出的物质为(　　)
　　A．H2和Cl2        B．Cu和Cl2          C．H2和O2         D．Cu和O2
　　7．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为(　　)
　　A．35.5∶108       B．16∶207            C．8∶1          D．108∶35.5
　　8．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨作电极进行电解，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)
　　A．1 mol•L－1          B．2 mol•L－1       C．3 mol•L－1      D．4 mol•L－1
　　9．同温、同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是(　　)
　　A．饱和食盐水     B．CuCl2溶液
　　C．CuSO4溶液     D．NaOH溶液
　　10．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是(　　)
　　A．阴极发生的电极反应为Cu2++2e－ Cu
　　B．阳极发生的电极反应为4OH--4e－ 2H2O+O2↑
　　C．若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2为0.05 mol
　　D．恰好电解完时，加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度
　　11．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)
　　A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2
　　B．NaOH、CuSO4、H2SO4
　　C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
　　D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
　　12．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，则析出钾、镁、铝的质量之比为(　　)
　　A．1∶2∶3     B．3∶2∶1
　　C．6∶3∶1     D．13∶4∶3
　　13．用惰性电极电解2 L 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1 mol电子，此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为(　　)
　　A．1.5 mol•L-1 B．0.75 mol•L-1
　　C．0.5 mol•L-1 D．0.25 mol•L-1
　　二、非选择题