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2017高考（新课标）化学二轮专题复习（课件+检测）_第一部分 第七单元 电化学基础 （2份打包）
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　　专题二  基本理论
　　第7讲  电化学基础
　　1．(2016•启东模拟)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是(　　)
　　A．该电化腐蚀为析氢腐蚀
　　B．图中生成铁锈最多的是C区域
　　C．A区域比B区域更易腐蚀
　　D．铁闸中的负极的电极反应：Fe－2e－===Fe2＋
　　解析：海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，A错误；在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，B错误；在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，所以B区域比A区域更易腐蚀，故C错误；Fe作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故D正确。
　　答案：D
　　2．(2016•海南卷)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(　　)
　　A．Zn为电池的正极
　　B．正极反应式为：
　　2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
　　C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
　　D．电池工作时OH－向负极迁移
　　解析：A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，错误；B.KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应为：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3↓＋10OH－，错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子OH－向负极迁移，正确。
　　答案：D
　　3．(2016•厦门一模)锂—空气电池是高能量密度的新型电池，结构如图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A．固体电解质只有Li＋可通过
　　B．电池反应为：4Li＋O2 放电充电2Li2O
　　C．充电时，水性电解液的pH将升高
　　D．放电时，若外电路有0.1 mol e －通过时，理论上将消耗1.12 LO2(标准状况)
　　解析：根据题给装置判断金属锂为电池的负极，电极反应式为：Li－e－===Li＋，多孔石墨为电池的正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－，电池反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。A.根据装置分析固体电解质只有Li＋可通过，正确；B.电池反应为：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH ，错误；C.充电时，石墨电极与外加电源的正极相连，电极反应式为：4OH－－4e－ ===O2↑＋2H2O，水性电解液的pH将降低，错误；D.根据电极反应计算放电时，若外电路有0.1 mol e －通过时，理论上将消耗0.56 L O2(标准状况)，错误。
　　答案：A
　　4．工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是(　　)
　　A．A电极接电源的正极
　　B．A极区溶液的碱性逐渐增强
　　C．本装置中使用的是阴离子交换膜
　　D．B极的电极反应式为：
　　SO2＋2e－＋2H2O === SO2－4＋4H＋
　　解析：A.由HSO－3生成S2O2－4，发生还原反应，A极应为负极，故A错误；B.阴极的电极反应式为：2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2O，碱性增强，故B正确；C.阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋，阴极的电极反应式为：2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2O，离子交换膜应使H＋移动，应为阳离子交换膜，故C错误；D.B极为阳极，发生SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋，故D错误；故选B。
　　答案：B
　　5．(2016•牡丹江模拟)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为(　　)(导学号 58870031)
　　A．0.4 mol　　　　 B．0.5 mol