2017高考化学二轮专题复习《电化学基础》ppt15(2份)

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共55张。课件主要从考点解读、考点突破、2017高考预测展开复习。课件内容充实,讲解透彻。适合高考复习使用。

2017高考(新课标)化学二轮专题复习(课件+检测)_第一部分 第七单元 电化学基础 (2份打包)
专题二第7讲电化学基础.doc
专题二第7讲电化学基础.ppt
  专题二  基本理论
  第7讲  电化学基础
  1.(2016•启东模拟)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是(  )
  A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
  B.图中生成铁锈最多的是C区域
  C.A区域比B区域更易腐蚀
  D.铁闸中的负极的电极反应:Fe-2e-===Fe2+
  解析:海水溶液为弱酸性,发生吸氧腐蚀,在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀,A错误;在B处,海水与氧气接触,与Fe最易形成原电池,发生的吸氧腐蚀的程度最大,生成铁锈最多,B错误;在B处,海水与氧气接触,与Fe最易形成原电池,所以B区域比A区域更易腐蚀,故C错误;Fe作负极失电子生成亚铁离子,则负极的电极反应为Fe-2e-===Fe2+,故D正确。
  答案:D
  2.(2016•海南卷)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(  )
  A.Zn为电池的正极
  B.正极反应式为:
  2FeO2-4+10H++6e-===Fe2O3+5H2O
  C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
  D.电池工作时OH-向负极迁移
  解析:A.根据化合价升降判断,Zn化合价只能上升,故为负极材料,K2FeO4为正极材料,错误;B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极反应为:2FeO2-4+6e-+8H2O===2Fe(OH)3↓+10OH-,错误;C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,错误;D.电池工作时阴离子OH-向负极迁移,正确。
  答案:D
  3.(2016•厦门一模)锂—空气电池是高能量密度的新型电池,结构如图所示。下列说法正确的是(  )
  A.固体电解质只有Li+可通过
  B.电池反应为:4Li+O2 放电充电2Li2O
  C.充电时,水性电解液的pH将升高
  D.放电时,若外电路有0.1 mol e -通过时,理论上将消耗1.12 LO2(标准状况)
  解析:根据题给装置判断金属锂为电池的负极,电极反应式为:Li-e-===Li+,多孔石墨为电池的正极,电极反应式为:O2+2H2O+4e- === 4OH-,电池反应为4Li+O2+2H2O===4LiOH。A.根据装置分析固体电解质只有Li+可通过,正确;B.电池反应为:4Li+O2+2H2O===4LiOH ,错误;C.充电时,石墨电极与外加电源的正极相连,电极反应式为:4OH--4e- ===O2↑+2H2O,水性电解液的pH将降低,错误;D.根据电极反应计算放电时,若外电路有0.1 mol e -通过时,理论上将消耗0.56 L O2(标准状况),错误。
  答案:A
  4.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是(  )
  A.A电极接电源的正极
  B.A极区溶液的碱性逐渐增强
  C.本装置中使用的是阴离子交换膜
  D.B极的电极反应式为:
  SO2+2e-+2H2O === SO2-4+4H+
  解析:A.由HSO-3生成S2O2-4,发生还原反应,A极应为负极,故A错误;B.阴极的电极反应式为:2HSO-3+2H++2e-===S2O2-4+2H2O,碱性增强,故B正确;C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-===SO2-4+4H+,阴极的电极反应式为:2HSO-3+2H++2e-===S2O2-4+2H2O,离子交换膜应使H+移动,应为阳离子交换膜,故C错误;D.B极为阳极,发生SO2+2H2O-2e-===SO2-4+4H+,故D错误;故选B。
  答案:B
  5.(2016•牡丹江模拟)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为(  )(导学号 58870031)
  A.0.4 mol     B.0.5 mol

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