共17张。课件主要讲解了组成原电池的条件、原电池工作原理等内容。课件制作精美，知识点讲解图文并茂，适合新课教学使用。

陕西省柞水中学高中化学选修四 第四章 电化学基础 学案+课件 (7份打包)
陕西省柞水中学高中化学选修四：4.1原电池.ppt
陕西省柞水中学高中化学选修四：4.1原电池导学案.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：4.2化学电源（第1课时）.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：4.2化学电源（第2课时）.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：4.3电解池（第1课时）导学案.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：4.3电解池（第2课时）导学案.doc
陕西省柞水中学高中化学选修四：4.3电解池（第3课时）导学案.doc
　　第四章电化学基础  第一节 原电池
　　班级：       小组：        姓名：       编写人：贺 菊         审核人：徐海涛         
　　【学习目标】1、进一步掌握原电池的工作原理；了解盐桥的作用。
　　2、会书写电极反应式和电池总反应，并根据电极反应式进行相关计算。
　　3、会判断原电池的正负极。
　　【重、难点】原电池的工作原理；电极反应式的书写与计算。
　　【复习】
　　1、什么是原电池？原电池的反应基础是什么？原电池构成条件是什么？
　　2、下列属于原电池的是（烧杯中都是稀硫酸）？自发性的氧化还原反应一定能产生电流吗？
　　【学习新课】
　　一、工作原理
　　1、两幅图有何区别？图II中使用盐桥有何作用和优点？
　　不同点：
　　电极反应式：
　　2、原电池工作原理请在下图中标出电子流向、阴阳离子的移动方向、电极反应类型、电极常见的现象
　　二、结合原电池的工作原理图，讨论：如何判断原电池的正负极？
　　三、电极反应式的计算
　　1、上述图中每通过0.2 mol 电子时，消耗多少克的Zn？析出多少克的Cu？
　　2、每析出12.8 g 的Cu 电路中通过多少摩尔电子？
　　四、请将反应Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2 设计成一个原电池，并画出装置示意图。 并小结设计原电池的步骤和方法。
　　【课堂检测】
　　1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气    （    ）
　　2. 下列关于实验现象的描述不正确的是    （    ）                                  
　　A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
　　B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
　　C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
　　D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
　　3. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （     ）
　　A．a>b>c>d          B.a>c>d>b            C.c>a>b>d          D.b>d>c>a
　　4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（    ）
　　A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
　　B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
　　C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
　　D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
　　【课堂小结】
　　第四章 第二节 化学电源 (第1课时)
　　编写人：朱凤娇    审核人：徐海涛
　　【学习目标】1、认识日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；
　　2、认识一次电池、二次电池的结构，电极反应式的书写。
　　【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写。
　　【学习难点】二次电池电极反应的书写。
　　自 主 学 习
　　一、化学电源
　　1.一次电池：电池中发生            反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。
　　2.二次电池：可多次                的电池。
　　3.燃料电池：利用          和          间的氧化还原反应将     能转化为     能的化学电源。燃料电池能连续不断地提供电能的原因                                            
　　。 
　　4.判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池              或              以及电池的可存储时间的长短。
　　二、一次电源
　　1. 碱性锌锰电池：
　　电解质溶液：KOH溶液
　　负极：材料         ，反应式：                                
　　正极：材料         ，反应式：2MnO2+2e+2H2O =2MnOOH+2OH
　　总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
　　2.银锌电池   
　　电解质溶液: KOH溶液
　　负极：材料         ，反应式：                           。
　　正极：材料         ，反应式：                         。
　　总反应化学反应方程式：Zn +AgO2 +H2O= Zn(OH)2+2Ag
　　三、二次电池
　　铅蓄电池——最常见的二次电池
　　总反应化学反应方程式：
　　放电时：
　　电解质溶液：H2SO4溶液
　　负极：材料         ，反应式：                                      。
　　正极：材料         ，反应式：                                      。
　　充电时：
　　阳极(氧化反应)：材料         ，反应式：                                 
　　阴极(还原反应)：材料         ，反应式：                                
　　小规律：
　　1、充电时，原电池的负极与外电源的负极相连，原电池的正极与外电源的正极相连。
　　2、充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，即充电的阳极反应为放电正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电负极反应的逆过程。
　　[课堂练习]
　　1.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Z n(OH)2
　　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag
　　根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是(　　)
　　A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
　　B.在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极
　　C.Zn是负极,Ag2O是正极
　　D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应
　　2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法中,错误的是(　　)
　　A.电池工作时,锌失去电子
　　B.电池正极的电极反应式为
　　2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
　　C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
　　D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量减少6.5 g[来源:
　　3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是 (　　)
　　A.Pb为正极被氧化　　　　 B.溶液的pH不断减小
　　C.SO2－4只向PbO2处移动  D.电解质溶液pH不断增大
　　4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳第四章 第二节 化学电源 (第2课时)
　　编写人：朱凤娇      审核人：徐海涛
　　【学习目标】1、认识常见的燃料电池
　　2、掌握燃料电池正负极的判断
　　3、学会燃料电池电极反应式及总反应式的书写。
　　【学习重点】燃料电池电极反应式及总反应式的书写。
　　【学习难点】燃料电池电极反应式及总反应式的书写。
　　【自主学习】
　　四、燃料电池
　　1. 氢氧燃料电池
　　总反应化学反应方程式：2H2 +O2  = 2H2O ，正、负极材料是：         
　　(1)使用酸性电解质
　　负极反应式：                                                   ；
　　正极反应式：                                                     。
　　(2)使用碱性电解质
　　负极反应式：                                                    ；
　　正极反应式：                                                  。
　　2. 燃料电池的燃料除氢气外,还有     、     、     、     、氨等气体或液体。
　　3.燃料电池与前几种电池的比较的优势：①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；
　　②反应产物不断排出  ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。
　　④氢燃料电池等的产物对环境是友好的。
　　【归纳总结】
　　书写电极反应式注意点：
　　1、普通原电池
　　①找出氧化反应和还原反应的物质和电子得失的数目，确定正负极反应的物质；
　　②根据反应物和产物的结构，考虑反应环境（离子共存）写出正负极反应式。
　　③正负极反应式遵守得失电子相等的原则。
　　④总反应的离子方程式 是正、负两个极电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。
　　⑤检查：质量守恒和电荷守恒。
　　2、燃料电池：抓正极、看环境、得负极
　　①先写正极：正极一般是O2得电子发生还原反应。
　　②看环境：电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中产物中不能出现的H+，酸性介质中产物中不能出现的OH-。
　　③得负极：用总的离子反应式减去正极反应式即可得到负极反应式。
　　④检查：质量守恒和电荷守恒。
　　【探究】1.若用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲醇(CH3OH)和氧气,发 生原电池反应。在负极发生氧化反应的是        ,其产物最终是                        ,
　　正极反应式是                             ;
　　总反应式是                                      
　　负极反应式是                         
　　2、甲烷燃料电池是一种新型高效的电池，它采用铂为电极材料，两极上分别通入CH4和O2进行反应，KOH溶液作为电解质。请写出总反应的离子方程式和正、负极反应式。
　　正极：                                                              ；
　　总反应离子反应方程式：                                                     ；  
　　负极：                                                                 ；
　　【课堂检测】
　　1.(双选) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极： O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；
　　Y极：2H2＋4OH－--4e－＝4H2O下列判断正确的是 （      ）
　　A．X是正极                           B．负极材料是氢气
　　C．电解液可能是硫酸                   D．Y极发生氧化反应，故是负极
　　2.已知空气--锌电池的电极反应式为：锌：Zn＋2OH－－2e－====ZnO＋H2O，
　　石墨：12O2＋H2O＋2e－====2OH－，据此判断锌片是(　　)
　　A．负极，并被氧化　　　　　　 B．负极，并被还原
　　C．正极，并被氧化  D．正极，并被还原
　　3.(1)今有反应2H2＋O2=====KOH2H2O,要构成燃料电池,则负极通入的应是__ _________,正极通入的应是_________________,电极反应式分别为__________________________、___________________________________。
　　(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解液,则电极反应式分别为__