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　　第四章 电解原理及应用
　　第四单元 电解原理及其应用
　　第一节  电解原理(一)
　　学习目标
　　1．习巩固原电池及电解质的有关知识。
　　2．掌握电解的基本原理。
　　学习过程
　　一、自学探究
　　1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。
　　2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。
　　3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
　　4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。
　　（1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。
　　（2）电解池由_____  _____  ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
　　（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。
　　3．右图的装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式
　　和总反应式。
　　二、总结与评价
　　[总结]
　　使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。
　　[评价]
　　1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（    ）。
　　A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
　　B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
　　C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
　　D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
　　2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）。
　　A．加入适量的6mol/L的盐酸       B．加入数滴氯化铜溶液
　　C．加入适量蒸馏水                D．加入适量的氯化钠溶液
　　3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（   ）。
　　Ａ．２７mg             Ｂ．５４mg    
　　Ｃ．１０８mg           Ｄ．２１６mg.
　　４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（   ）。
　　①　当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。
　　②　电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时，阴极上先析出Ｃ（使用惰性电极）。
　　Ａ．Ａ>B>C           B．B>C>A    
　　C． C>A>B           D．B>A>C      
　　第一节  电解原理(二)
　　学习目标
　　1．用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。
　　2．掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。
　　学习过程
　　一、自学探究
　　1．填写下列空白：
　　⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
　　⑵ 当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
　　阴离子放电顺序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－              
　　阳离子放电顺序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>
　　Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋
　　1．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。
　　2．为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？
　　二、总结与评价
　　[总结]