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共25题，约3380字。

　　第四章  电化学基础单元检测题（1）
　　班级：               姓名：_______________座号_______________
　　一、选择题
　　1、下列过程 需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；
　　A、①②③；   B、②③④；   C、②④⑤；    D、全部；
　　2、常温下，0.1mo l/L的酸溶液的PH值为：
　　A、1；    B、>1；    C、<1；      D、无法确定；
　　3、常温下1升含有NaOH的饱和食盐水，其PH值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ：
　　A.、0；   B、12；  C、13； D、14；
　　4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：
　　①Zn-2e =Zn2+  ②Zn2++2e =Zn  ③Br2+2e = 2Br-  ④2Br--2e = Br2
　　那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是：
　　A、④①； B、②③； C、③①； D、②④；
　　5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H2O R-R+H2+2CO2+2KOH，下列说法正确的是  A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生；
　　C.含碳元素的产物均在阳极区产生；     D.含碳元素的产物均在阴极区产生；
　　6、用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液 ，中和后加水至100毫升。若终点时判断有误差：①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C（H+）之比的值是 ：
　　A.10 B.50 C.5×103 D.1×104[]
　　7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后 ：
　　A.溶液的PH值将增大     B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小
　　C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出      D.溶液的浓度不变，有晶体析出
　　8、常温下，将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为：
　　A. 9          B.10          C.11         D.12
　　9、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液  ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液  ③30毫升0.40摩/升HCl溶液  ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液  ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总 数的大小顺序是：
　　A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④> ⑤
　　C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
　　10、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：
　　A、Al片、Al片 ；B、Cu片、Al片； C、Al片、Cu片； D、Cu片、Cu片；
　　11、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：
　　NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克）
　　A 0.062(6.2%) 19 152
　　B 0.062(6.2%) 152 19
　　C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
　　D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
　　12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分 钟后观察，下列现象不可能出现的是：
　　A、B中导气管中产生气泡；
　　B、B中导气管里形成一段水柱；
　　C、金属片剪口处变红；                  A                      B
　　D、锌被腐蚀；
　　13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关此电池的推断正确的是：
　　A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；
　　B、放电一段时间后，负极周围的PH值升高；