此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共22题，约5060字。
　　2018届高二化学（付印稿）
　　可能用到的相对原子质量：H  1  C  12  O 16  Na  23  Si 28  S 32   Cl  35.5
　　第一部分（选择题共48分）
　　一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分。）
　　1．在多电子原子中，决定轨道能量的是
　　A. 电子层 B. 电子层和能级
　　C. 电子层、能级和原子轨道空间分布 D. 原子轨道空间分布和电子自旋方向
　　2．下列有关物质性质的比较，不正确的是
　　A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb            B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
　　C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+        D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
　　3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
　　A. 可溶于水 B. 熔融状态能导电
　　C. 水溶液能导电 D. 具有较高的熔点
　　4．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为
　　A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族
　　C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族
　　5．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
　　A．SO2与SiO2     B．CO2与H2O     C．NaCl与HCl        D．CCl4与KCl
　　6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  △H ＝+131.3kJ/mol表示
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ
　　7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是
　　A. SiCl4晶体是分子晶体
　　B. 常温常压下SiCl4是气体
　　C. SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子
　　D. SiCl4熔点高于CCl4
　　8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
　　A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形
　　C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO2－3为平面三角形
　　9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
　　A. X的原子半径大于Y的原子半径 B. X的电负性大于Y的电负性
　　C. X的氧化性小于Y的氧化性 D. X的第一电离能小于Y的第一电离能10．等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是
　　A．CO32－和NO3－　　　　　　　　B．O3和SO2
　　C．CO2和NO2－　　　　　　　　　D．SCN－和N3－
　　11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是