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共19道小题，约25640字。

　　2016-2017学年湖南省长沙市浏阳一中高二（上）期中化学试卷
　　一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案．）
　　1．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（　　）
　　A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
　　B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
　　2．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
　　A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
　　B．标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA
　　C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
　　D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
　　3．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
　　A．
　　用图装置制取干燥纯净的NH3
　　B．
　　用图装置实验室制备Fe（OH）2
　　C．
　　用图装置可以完成“喷泉”实验
　　D．
　　用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
　　4．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（　　）
　　A．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣2.92 kJ•mol﹣1
　　B．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣18 kJ•mol﹣1
　　C．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣73 kJ•mol﹣1
　　D．Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）═BaSO4（s）△H=﹣0.72 kJ•mol﹣1
　　5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
　　根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
　　A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
　　B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
　　C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
　　D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
　　6．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L﹣1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
　　序号 35mL试剂 固体 混合前
　　温度/℃ 混合后
　　温度/℃
　　① 水 2.5g NaHCO3 20.0 18.5
　　② 水 3.2g Na2CO3 20.0 24.3
　　③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2
　　④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1
　　由此得出的结论正确的是（　　）
　　A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
　　B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
　　C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
　　D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
　　7．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O，H++PO43﹣⇌HPO42﹣，H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣故能