《化学反应速率和化学平衡》复习试题（2份）
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高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率和化学平衡（知识梳理+综合复习试题）
高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率和化学平衡（知识梳理+综合复习试题）学生版.docx
高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率和化学平衡（知识梳理+综合复习试题）教师版.docx
第二章 《化学反应速率和化学平衡》复习知识梳理
复习知识要点：
1．化学反应速率
2．影响化学反应速率的因素
3．化学平衡
4．化学反应进行方向
复习目标：
通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用。根据化学反应速率表示方法，掌握具体反应速率的计算；明白化学平衡的概念，根据化学平衡移动原理，准确判断化学平衡的具体移动方向；根据化学平衡的特征，清楚知道平衡常数、转化率等具体计算。
知识点一、化学反应速率
1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
表示方法：单位时间内用反应物 浓度 的 减少量 或生成物 浓度 的 增加量 来表示化学反应速率。
2．计算公式： v =Δc/Δt
单位： mol/（L•s）或mol/（L•min）
【注意事项】
①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的 平均 反应速率，且反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②对某一具体化学反应来说，各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 化学计量数（即系数） 之比。
③不适用于固体或纯液体。
【例题1】反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在2 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.12 mol，则此反应的平均速率为(mol•L-1•s-1)（ B ）
A.v(O2)=0.01 B.v(H2O)=0.003 C.v(NO)=0.008 D.v(NH3)=0.004
【例题2】某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min时Z的平均速率分别是（ D ）
A. 3X+Y 2Z 0.05 mol•L-1•min-1
B. 2X+Y 2Z 0.1 mol•L-1•min-1
C. X+2Y Z 0.1 mol•L-1•min-1
D. X+3Y 2Z 0.05 mol•L-1•min-1
知识点二、影响化学反应速率的因素
1．内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。
2． 外界条件对化学反应速率的影响 （条件大速率大）
（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 加快 反应速率；减小反应物的浓度，可以 减慢 化学反应的速率。
【注意】此规律只适用于 气体 或 溶液 的反应，不适用固体或纯液体的反应物。
（2）压强：对于有 气体 参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率 增大 ；减小压强，反应速率 减小 。
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内 活化分子数 增多，因而可以增大化学反应的速率。
（3）温度：其他条件不变时，升高温度，可以 加快 反应速率，降低温度，可以 减慢 反应速率。
原因：①浓度一定时，升高温度，增加了 活化分子百分数 ，反应速率增大。
②温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加第二章 《化学反应速率和化学平衡》复习知识梳理
复习知识要点：
1．化学反应速率
2．影响化学反应速率的因素
3．化学平衡
4．化学反应进行方向
复习目标：
通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固相关知识点内容及应用。根据化学反应速率表示方法，掌握具体反应速率的计算；明白化学平衡的概念，根据化学平衡移动原理，准确判断化学平衡的具体移动方向；根据化学平衡的特征，清楚知道平衡常数、转化率等具体计算。
知识点一、化学反应速率
1．概念：化学反应速率是
表示方法：单位时间内用反应物 的 或生成物 的 来表示化学反应速率。
2．计算公式： v =
单位：
【注意事项】
①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的 平均 反应速率，且反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②对某一具体化学反应来说，各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比。
③不适用于固体或纯液体。
【例题1】反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在2 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.12 mol，则此反应的平均速率为(mol•L-1•s-1)（ ）
A.v(O2)=0.01 B.v(H2O)=0.003 C.v(NO)=0.008 D.v(NH3)=0.004
【例题2】某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min时Z的平均速率分别是（ ）
A. 3X+Y 2Z 0.05 mol•L-1•min-1
B. 2X+Y 2Z 0.1 mol•L-1•min-1
C. X+2Y Z 0.1 mol•L-1•min-1
D. X+3Y 2Z 0.05 mol•L-1•min-1
知识点二、影响化学反应速率的因素
1．内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。
2． 外界条件对化学反应速率的影响 （条件大速率大）
（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以 反应速率；减小反应物的浓度，可以 化学反应的速率。
【注意】此规律只适用于 或 的反应，不适用固体或纯液体的反应物。
（2）压强：对于有 参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率 ；减小压强，反应速率 。
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内 增多，因而可以增大化学反应的速率。
（3）温度：其他条件不变时，升高温度，可以 反应速率，降低温度，可以 反应速率。
原因：①浓度一定时，升高温度，增加了 ，反应速率增大。
②温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。
（4）催化剂：催化剂可以改变化学反应的速率。有正负催化剂之分，如不特意说明，指正催化剂。
原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以降低 ，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加 ，因而使反应速率加快。
（5）其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响
（6）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
活化能：活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差。
活化分子百分数：(活化分子数/反应物分子数)×100%
【注意】惰性气体对于速率的影响
（1）恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但参与反应的各物质浓度不变→反应速率不变
（2）恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
【例题3】反应2A B+3C，在20℃进行时，vA=5 mol•L-1•s-1，已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则其他条件不变时，温度升高至50℃，此反应的速率vC是（ ）
A.20 mol•L-1•s-1 B.40 mol•L-1•s-1
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