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2017高考（新课标）化学二轮专题复习（课件+检测）_第一部分 第八单元 化学反应速率和化学平衡 （2份打包）
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　　专题二  基本理论
　　第8讲  化学反应速率和化学平衡
　　1．(2016•北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)(导学号 58870037)
　　A．抗氧化剂　　 B．调味剂
　　C．着色剂  D．增稠剂
　　解析：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。
　　答案：A
　　2．(2016•舟山模拟)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是(　　)
　　A．平衡常数不变  B．BaO量不变
　　C．氧气压强不变  D．BaO2量增加
　　解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡时BaO2增加，D正确。
　　答案：B
　　3．已知某化学实验的结果如下表：
　　实验序号 反应物 在相同温度下测得的反应速率v/mol/(L•min)
　　大小相同的金属片 酸溶液
　　1 镁条 1 mol/L盐酸 v1
　　2 铁片 1 mol/L盐酸 v2
　　3 铁片 0.1 mol/L盐酸 v3
　　下列结论正确的是(　　)
　　A．v1>v2>v3  B．v3>v2>v1
　　C．v1>v3>v2  D．v2>v3>v1
　　解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。
　　答案：A
　　4．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g)　ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)
　　A．a＝2
　　B．T2＞T1
　　C．A点的反应速率：v正(X)＝13v逆(Z)
　　D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
　　解析：改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体的化学计量数之和相等，所以a＝3；此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1>T2，所以v(B)>v(A)。
　　答案：C
　　5．(2016•皖南模拟)在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：(导学号 58870038)
　　2NO(g)＋C(s) N2 (g)＋CO2 (g)　ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下：
　　温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol
　　T1 0. 15
　　T2 0. 375
　　下列有关说法正确的是(　　)
　　A．由上述信息可推知：T1>T2
　　B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大
　　C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
　　D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝916
　　解析：A.根据题给反应和数据知，温度为T2时反应达平衡时n(CO2)＝0.125 mol，则温度由T1到T2，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则改变的条件为升高温度，则：T1＜T2，故A错误；B.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，T2 ℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积(即增大压强)，平衡不移动，c(N2)∶c(NO)不变，故B错误；C.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，T1 ℃时，若开始时反应物的用量均减小一半相当于减小压强，平衡不移动，再次平衡后NO的转化率不变，故C错误；D.T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝c(CO2)•c(N2)/c2(NO)＝0.15×0.15/0.22＝9/16(容积均为V L，计算过程中消去)，故D正确。
　　答案：D