2017版高考化学一轮复习《化学反应速率和化学平衡》ppt25（7份打包）
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2017版高考化学一轮复习（课件+分层限时跟踪+章末冲关练）：第七章 化学反应速率和化学平衡 （7份打包）
分层限时跟踪练22.doc
第7章-第1节.ppt
第7章-第2节.ppt
第7章-第3节.ppt
分层限时跟踪练23.doc
分层限时跟踪练24.doc
章末冲关评价练7.doc
分层限时跟踪练(二十二)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )
A．100 mL 2 mol•L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
【解析】 A项，加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，c(HCl)降低，反应速率减慢；B项，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
【答案】 D
2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝0.5 mol•L－1•s－1
B．v(B)＝0.3 mol•L－1•s－1
C．v(C)＝0.8 mol•L－1•s－1
D．v(D)＝1 mol•L－1•s－1
【解析】 可根据化学计量数关系将各物质表示的速率转化成用同一物质表示的速率再比较大小；或者将不同反应物或生成物的反应速率除以其相应的化学计量数，再比较其数值大小。
【答案】 B
3．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
( )
A．增大亚硫酸钠粉末的量
B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的12
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍
D．使反应在较大容器内进行
【解析】 增大固体物质的用量，反应速率不变；增大H2SO4的用量，只要H2SO4的浓度不变，反应速率不变；增大H2SO4的浓度可加快反应速率。
【答案】 B
4．若在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，实验测得产物的浓度随时间变化如图所示。
分层限时跟踪练(二十三)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是 ( )
A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等
B．混合气体平均相对分子质量保持不变
C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1
D．体系颜色不再发生改变
【解析】 A中正逆反应速率相等，B中混合气体相对分子质量不再变化，说明各成分的含量不再发生变化，D中颜色不再变化说明反应物和产物的量保持恒定，都可作为平衡标志，C中并不能说明反应不再进行，所以不能作为达到平衡的标志。
【答案】 C
2．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( )
A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2
B．两条H—O键断裂的同时有一条H—H键断裂
C．反应容器内的压强不再发生变化
D．混合气体的相对分子质量不发生变化
【解析】 A项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终变化。
【答案】 B
3．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是( )
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
【解析】 A项，若m＝p，增大压强，平衡不移动；B项，若保持体积不变，通入氦气，平衡不移动；C项，Y为固体，增加Y的量，平衡不移动；D项，升高温度，化学平衡一定发生移动。
【答案】 C
4．(2016•合肥质检)已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＝－Q kJ•mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
C．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大
D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大
【解析】 反应体系中全为气体物质，故气体的总质量不变，而容器恒容，因此气体的密度始终不变，A项错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故放出的热量小于Q kJ，B项错误；平衡后再通入1 mol氦气，虽然压强增大，但各物质的浓度均不变，因此平衡不移动，A的转化率不变，C项错误；平衡后，缩小容器容积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但A的浓度增大，D项正确。
分层限时跟踪练(二十四)
(限时：45分钟)
[基 础 练]扣教材 练双基
1．下列反应中，熵显著增加的反应是( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
【解析】 A项气体分子总数减少，熵减反应，错误；C项气体分子总数不变，熵不变；D项气体分子总数减少，熵减反应，错误；B项气体分子总数增加，熵增反应，B项正确。
【答案】 B
2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
【解析】 反应放热与反应自发程度无必然联系，A、B项错误；焓变、熵变均影响化学反应进行方向，但焓变影响较大。
【答案】 C
3．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ•mol－1
B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ•mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g) ΔH＝＋91 kJ•mol－1
D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ•mol－1
【解析】 同时为焓减、熵增的反应是自发进行的反应，D项正确。
【答案】 D
4．(2016•河北省衡水中学模拟)向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是( )
①正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度下的平衡常数
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【解析】 温度升高，正、逆反应的速率都加快，所以b点的正、逆反应速率大于a点的正、逆反应速率，①、②错误；温度升高，二氧化碳的含量增大，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以a点HCOOH(g)的浓度大于b点HCOOH(g)的浓度，③正确；正向是放热反应，温度越高，对应的平衡常数越小，④正确；故选D。
【答案】 D
5．(2016•重庆巴蜀中学一模)某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g) ΔH＝－48.25 kJ•mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol•L－1，下列结论正确的是 ( )
A．该温度下此反应的平衡常数为3.2
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