《化学反应速率和化学平衡》复习练习试卷（2份打包）
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化学反应速率与化学平衡 复习练习卷 （2份打包）
广东省江门市第一中学2016-2017学年高二化学选修四第二章：化学反应速率与化学平衡 复习练习卷.doc
广东省江门市第一中学2016-2017学年高二化学选修四第二章：化学反应速率与化学平衡 复习练习卷2.doc
选修四 第二章化学反应速率与化学平衡 复习练习卷
编制人：文羽华 审核人： 领导签字：
班别：____________________ 姓名：_____________________
1． N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。 1 L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A．前20 min反应物的转化率为50%
B．第25 min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大
D．若第60 min时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
2． 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．p1>p2，纵坐标可表示A的质量分数
B．p1<p2，纵坐标可表示C的质量分数
C．p1>p2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D．p1<p2，纵坐标可表示A的转化率
3．一定条件下，体积为2 L的恒容密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应2X(g)＋Y(g) Z(g)，经30 s后达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是( )
A．0～30 s内：v(Y)＝0.01 mol•L－1•s－1
B．若将容器体积变为4 L，则Z的平衡浓度小于原来的1/2
C．若增大压强，Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
4．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是 ( )
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
5．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 ( )
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
6．相同温度下，甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。正确的是( )
容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
SO2 O2 Ar
甲 2 1 0 放出热量：Q1
乙 2 1 0 放出热量：Q2
丙 2 1 0.5 放出热量：Q3
A.Q1＝Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1 mol SO3(s)，则反应放热为98.5 kJ
7．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是 （ ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体
选修四 第二章化学反应速率与化学平衡 复习练习卷2
编制人：文羽华 审核人： 领导签字：
班别：____________________ 姓名：_____________________
1．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是 （ ）
A．若降低温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO¬3
C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
2．反应： 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
C．a>b D．a+1<b
3．下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是( )
A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
D．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
4．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol•L－1。则下列判断正确的是
A．x＝2
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol•L－1•min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
6． 反应CO＋H2O（g） CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高
C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度
7．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L-1，0.3 mol•L-1，0.08 mol•L-1，则下列判断不合理的是( )
A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol•L-1
8．为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （ ）。
A．研制高温下活性较大的催化剂
B．寻求氮气的新来源
C．研制低温下活性较大的催化剂
D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
9．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ•mol－1(Q＞０)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是（ ）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量小于Q kJ
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
11．下列有关说法错误的是（ ）
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