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共22题，约6900字。

　　人教版《选修四》第二章
　　单元测试卷
　　一、选择题
　　1．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．非自发反应在任何条件下都不能实现
　　B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
　　C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
　　D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
　　2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol•L－1•s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)
　　A．1.6 mol       B．2.8 mol          C．2.4 mol         D．1.2 mol
　　3．反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①
　　2HI(g) H2(g)＋I2(g)②
　　2NO2(g) N2O4(g)③
　　在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(　　)
　　A．均不变                               B．均增大
　　C．①增大，②不变，③减小               D．①减小，②不变，③增大
　　4．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol•L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是(　　)
　　A．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L－1•s－1
　　B．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍
　　C．平衡时容器内含0.4 mol N2O4
　　D．平衡时容器内含0.8 mol NO2
　　5．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)
　　A．通入大量O2                     B．增大容器容积
　　C．移去部分SO3                    D．降低体系温度
　　6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)
　　A．33%           B．40%          C．50%         D．65%
　　7.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合如图所示的正确判断是(　　)
　　A．T1>T2，ΔH>0                     B．T1>T2，ΔH<0
　　C．T1<T2，ΔH>0                     D．T1<T2，ΔH<0
　　8．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　9.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)
　　A．T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应
　　B．T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应
　　C．T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应
　　D．T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应
　　10．有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　)
　　甲：10 mL 0.01 mol•L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol•L－1的KSCN溶液
　　乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol•L－1的FeCl3溶液5 mL 0.01 mol•L－1的KSCN溶液
　　丙：10 mL 0.1 mol•L－1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 mol•L－1的KSCN溶液　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．甲试管         B．乙试管          C．丙试管        D．无法判断
　　11．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
　　A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2