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安徽省合肥市第一中学人教版高二化学选修四单元测试《第四章 电化学基础》
安徽省合肥市第一中学人教版高二化学选修四单元测试《第四章 电化学基础》.doc
安徽省合肥市第一中学人教版高二化学选修四同步测试《2.3 化学平衡图像》（无答案）.doc
安徽省合肥市第一中学人教版高二化学选修四同步测试《4.1 原电池》.doc
安徽省合肥市第一中学人教版高二化学选修四同步测试《4.2 化学电源》.doc
安徽省合肥市第一中学人教版高二化学选修四同步测试《4.3 电解池》.doc
安徽省合肥市第一中学人教版高二化学选修四同步测试《4.4 金属的电化学腐蚀与防护》.doc
　　第四章 单元测试卷
　　一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
　　1. 下列各变化中属于原电池反应的是（    ）
　　A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
　　B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
　　C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
　　D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
　　2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
　　A. 铁棒附近产生OH-                B. 铁棒逐渐被腐蚀  
　　C. 石墨棒上放出Cl2                 D. 石墨棒上放出O2
　　3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
　　A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑
　　B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
　　C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+
　　D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+
　　4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为  (    ) 
　　A. 13   B. 12     C. 8 D. 1
　　5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（  ）
　　A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
　　B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
　　C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
　　D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
　　6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（　　）
　　A. 27mg　　　　　B. 54 mg 　　　　C. 108 mg 　　　　D. 216 mg
　　7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（    ）
　　A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
　　B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
　　C．水电解系统中的阳极反应：4OH- 2H2O+O2↑+4e -
　　D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH- 2H2O+2e -
　　8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（     ）
　　A. 被保护的金属与电源的正极相连     B. 被保护的金属与电源的负极相连
　　C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应
　　D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
　　9. 如下图所示，下列叙述正确的是（    ）
　　A. Y为阴极，发生还原反应         B. X为正极，发生氧化反应
　　C. Y与滤纸接触处有氧气生成       D. X为滤纸接触处变红
　　10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（   ）
　　化学平衡图像
　　一、 C——t（浓度——时间）图
　　0.4
　　0.3                      B
　　0.2                      A
　　0.1                      C
　　0       2    时间(分)
　　1、（   ）如图是800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得到的结论是：
　　A、A是反应物
　　B、前2分钟，A的分解速率为0.1mol/L·min
　　C、若升高温度，A的转化率增大
　　D、增大压强，A的转化率减小
　　二、V——t（速度——时间）图
　　2、（   ）将2molSO2与1molO2加热到300℃，建立如下平衡：
　　2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）+Q
　　若其它不变，改变下列反应条件，引起正、逆反应速度V变化如下图所示，指出适宜以下情况的图像。
　　1、将密闭容器放置一个小时以达到平衡壮态（  ）2、平衡后其他条件不变加入V2O5（  ）
　　3、平衡后保持体积不变增大O2的浓度（  ）
　　4、平衡后保持体积不变将一部分SO3分离出（　）
　　5、平衡后保持体积不变将一部分SO2分离出（  ）
　　6、将反应的温度由300℃升高到500℃（  ）7、将反应的温度由300℃降低到100℃（  ）
　　8、其他条件不变将反应容器扩大一倍 （  ）9、其他条件不变将反应容器缩小1/2  （  ）
　　10、保持容器体积不变，通入Ar气   （  ）11、保持容器压强不变，通入Ar气   （  ）
　　12、平衡后保持体积不变将反应混和物抽出一半（  ）
　　13、体积不变，再加2molSO2和1molO2 （  ）14、压强不变，再加2molSO2和1molO2 （  ）
　　15、压强不变，再加入2molSO3 （  ）      16、平衡后保持体积不变再加少量SO3 （  ）
　　三、 X%——T（X的体积百分数——温度）图或X的转化率——温度图
　　X%——P（X的体积百分数——压强）图或X的转化率——压强图
　　3、（   ）右图的曲线是在其它条件一定时反应
　　2SO2+O2          SO3+Q（Q>0)     中SO2的化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且V正＞V逆的点是
　　A、A或E点  B、C点   C、B点   D、D点
　　4、（   ）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
　　2A（g）+B（g）     2C（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线所示变化的是
　　A、X——温度  Y——C的物质的量
　　B、X——压强  Y——混合气体的平均分子量
　　C、X——再加入A    Y——C的物质的量
　　D、X——再加入A    Y——A的转化率
　　关键：①找出X%（或转化率）随T、P的变化趋势；曲线上的点是平衡点，曲线外的是非平衡点。
　　四、X%（或转化率）——T——P （X的百分含量[转化率]——温度——压强）图
　　第四章 电化学基础
　　第一节 原电池
　　1. 下列关于原电池的叙述正确的是（    ）
　　A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
　　B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
　　C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
　　D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
　　2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (   ) 
　　A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生  B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
　　C. 两烧杯中溶液的pH均增大       D. 产生气泡的速度甲比乙慢
　　3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（    ）
　　A. 发生氧化反应的一极为负极               B. 正极为电子流人的一极
　　C. 比较不活泼的金属为负极                 D. 电流流人的一极为正极
　　4. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（    ）
　　A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  △H<0
　　B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)  △H<0
　　C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0
　　D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)  △H<0
　　5. 下在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（  ）
　　①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
　　A. ①③            B. ①④             C. ②③         D. ②④
　　6. 下图所示的装置能够组成原电池的是（   ）
　　7.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）
　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag
　　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
　　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
　　A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
　　8.  电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-==ZnO + H2O  Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是（    ）
　　A. 锌为正极，Ag2O为负极           B. 锌为负极，Ag2O为正极
　　C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大
　　9. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（   ）
　　A B C D
　　电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn
　　电解液 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2 CuSO4
　　10. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（    ）
　　A. A＞B＞C＞D                    B. A＞C＞B＞D
　　C. A＞C＞D＞B                    D. B＞D＞C＞A
　　11. 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（    ）
　　A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+
　　B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+
　　C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
　　D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+
　　12. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O == ZnO + 2MnO (OH)2。下列说法正确的是（    ）
　　A．该电池的正极为锌
　　B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用