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共32题，约22960字。
　　新疆石河子二中2016-2017学年高二（上）期末化学试卷（解析版）　
　　一.选择题.每题2分，共50分
　　1．下列说法不正确的是（　　）
　　A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
　　B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
　　C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
　　D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
　　2．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
　　SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
　　Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
　　SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
　　生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
　　A．2.43×104kJ B．﹣2.35×104kJ C．﹣2.23×104kJ D．﹣2.14×104kJ
　　3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
　　①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣
　　②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
　　③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
　　④电池放电后，溶液pH不断升高．
　　A．①② B．①③ C．①④ D．③④
　　4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）
　　A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
　　5．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
　　A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
　　B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
　　C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
　　D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
　　6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
　　A．升高温度，逆反应速率减小
　　B．该反应的焓变为正值
　　C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　　D．该反应的化学方程式为CO+H2O   CO2+H2