《化学反应速率》同步练习试题1（3份）
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化学必修2同步习题_2.1.1化学反应速率
化学必修2同步习题_2.1.1化学反应速率.doc
化学必修2同步习题_2.1.2 化学反应的限度.doc
化学必修2同步习题_2.2化学反应中的热量.doc
2.1.1 化学反应速率
1．对于反应2NO＋2CO——N2＋2CO2，下列叙述中正确的是( )
A．使用催化剂能加快反应的速率
B．使一种反应物过量一定能提高反应的速率
C．改变压强对反应速率没有影响
D．降低温度能加快反应速率
2．已知反应A(g)＋3B(g)——2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol•(L•min)－1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为( )
A．0.5 mol•(L•min)－1 B．1 mol•(L•min)－1
3．某温度下，反应2N2O5——4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol•L－1，经过1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol•L－1，则该反应的反应速率为( )
A．v(N2O5)＝1.8×10－4 mol•(L•s)－1
B．v(O2)＝1.8×10－4 mol•(L•s)－1
C．v(N2O5)＝1.08×10－2 mol•(L•s)－1
D．v(NO2)＝1.8×10－4mol•(L•s)－1
4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol•L－1。对此反应的化学反应速率的正确表示是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)－1
B．用B表示的反应速率是0.005 mol•(L•s)－1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)－1
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
5．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol•(L•min)－1；乙：v(N2)＝2 mol•(L•min)－1；丙：v(NH3)＝1 mol•(L•min)－1。则三个容器中合成氨的速率( )
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)
B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
6．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
7．增大压强，不会使下列化学反应的反应速率发生变化的是 ( )
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
B．H2(g)＋I2(g)—2HI(g)
C．N2(g)＋3H2(g)——2NH3(g)
D．FeCl3＋3KSCN——Fe(SCN)3＋3KCl
8．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
9．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
10．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
2.1.2 化学反应的限度
1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)--C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．混合气体的平均相对分子质量
2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )
A．Cl2溶解于水
B．氨气溶解于水
C．工业合成氨
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3．对于可逆反应2SO2＋O2-------2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子( )
A．只存在于O2中
B．只存在于SO3和O2中
C．只存在于SO2和O2中
D．存在于SO2、SO3和O2中
4．在5 mL 0.1 mol•L－1KI溶液中滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
5．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是 ( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
6．下列对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是( )
A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0
B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同
C．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率
D．反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素
7．下列各组反应中，不属于可逆反应的是( )
A．N2＋3H2=====高温、高压催化剂2NH3和2NH3=====高温、高压催化剂N2＋3H2
B．H2＋I2=====△2HI和2HI=====△H2＋I2
2.2化学反应中的热量
1．4P(红磷，s)--P4(白磷，s).ΔH＝＋17 kJ•mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )
A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量
D．白磷比红磷稳定
2．下列说法中正确的是 ( )
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A．③④ B．①②
C．①②③④ D．②③④
3．下列反应属于放热反应的是( )
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应
D．燃烧反应和酸碱中和反应
4．已知X＋Y===M＋N反应中的能量变化过程如图所示，则下列有关说法正确的是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
5．下列关于化学反应的说法中不正确的是 ( )
A．化学反应过程中一定有热量释放出来
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程
D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
6．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
7．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l) ΔH＜0的是(E表示能量)( )
8．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A．C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ
B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ•mol－1
C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1
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