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高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表练习
高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表练习.doc
高一化学人教版必修二第一节 化学能与热能练习.doc
高一化学人教版必修二第一章第三节化学键练习.doc
　　一、 选择题(每题只有一个答案)
　　1. 6027Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。下列关于6027Co的叙述不正确的是(　　)
　　A. 中子数是33　  B. 质量数是60　  C.  质子数是60　  D. 电子数是27
　　2. 白磷在高压下隔绝空气加热后再急速冷却，可得到钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷――→1 215.9 MPa，473 K隔绝空气黑磷。黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是 (　　)
　　A. 黑磷与白磷互为同位素 　  B. 黑磷能导电
　　C. 白磷转化为黑磷是物理变化 　  D. 黑磷能在空气中自燃
　　3. 下表关于晶体的说明中，错误的是(　　)
　　选项 A B C D
　　晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
　　晶体中的粒子 阴、阳离子 分子 原子 分子
　　粒子间的作用 离子键 分子间作用力 共价键 分子间作用力
　　4. 下列叙述中，正确的是(　　)
　　A. O2、O3互为同位素
　　B. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子
　　C. 正丁烷和异丁烷互为同素异形体
　　D. 金刚石、C60互为同分异构体
　　5. 下列说法正确的是(　　)
　　A. H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素
　　B. 18O和16O是两种不同的核素
　　C. H182O和H162O属于同素异形体
　　D. 对人体有害的氡的放射性同位素222 86Rn，其原子中的质子数为136
　　6. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)
　　A. Cl2、Br2、I2　  B.  CO2、SiO2、KCl　  C.  O2、I2、Hg　  D.  SiC、NaCl、SO2
　　7. 下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是 (　　)
　　A. SO2和SiO2　　  B. CCl4和KCl
　　C. NaOH和CaCl2　　　  D. CO2和H2S
　　8. 下列叙述正确的是(　　)
　　A. 离子晶体中只存在离子键，不可能存在其他化学键
　　B. 在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
　　C. NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
　　D. 晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
　　9. 下列关于晶体的说法正确的组合是(　　)
　　① 分子晶体中都存在共价键　② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏　⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
　　A. ①②③⑥　  B.  ①②④　  C.  ③⑤⑥　  D.  ③⑤
　　10. 下列说法正确的是(　　)
　　A. 干冰气化和I2升华克服的是共价键
　　B. CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体
　　C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
　　D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
　　11. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
　　NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
　　熔点(℃) 801 714 190 —70
　　沸点(℃) 1 413 1 412 180 57.57
　　关于表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：① 氯化铝在加热时能升华；② 四氯化硅在晶态时属于分子晶体；③ 氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结一、 选择题(每题只有一个答案)
　　1. 下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中，不正确的是(　　)
　　A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
　　B. 钠离子与钠原子有相似的化学性质
　　C. 钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
　　D. 氯化钠是离子化合物
　　2. 下列物质中，属于共价化合物的是(　　)
　　A.  NH4Cl　　　　  B.  SO2　　　　  C.  Cl2 　  D.  Na2SO4
　　3. 下列只含有离子键的化合物是(　　)
　　A. HI　　　　  B. NaOH　　　  C. Br2　　　　  D. NaCl
　　4. 下列变化中，不破坏化学键的是(　　)
　　A. HCl溶于水　  B. 碘的升华　 
　　C. 水的电解　  D. 金刚石熔化
　　5. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
　　A. KCl　  B. Na2S 　 
　　C. K2O　  D. K2S
　　6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
　　A. 可溶于水　  B. 具有较高的熔点
　　C. 水溶液能导电  D. 熔融状态能导电
　　7. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　)
　　A. A形成正一价阳离子　 
　　B. Z一定能与水反应
　　C. Z一定能与CO2反应　 
　　D. Z一定是M2O型离子化合物
　　8. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述正确的是(　　)
　　A. 一个D2O分子所含的中子数为8　 
　　B. NH3的结构式为
　　C. HCl的电子式为 　 
　　D. 热稳定性：H2S<HF
　　9. M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是(　　)
　　A. Z是离子化合物　 
　　B. Z可以表示为MY2
　　C. Z一定溶于水　 
　　D. M可形成＋2价的阳离子
　　10. 下列现象与化学键有关的是 (　　)
　　A. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高　 
　　B. H2O的沸点远高于H2S的沸点
　　C. H2O在高温下也难分解　 
　　D. 干冰气化
　　11. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)
　　A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
　　B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
　　C.  两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
　　D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
　　12. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　)
　　A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成　 
　　B. 溶于水做导电实验，观察是否导电
　　C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电　 
　　D.  测定氯化铍熔点
　　二、 填空题