第一章物质结构  元素周期律
第一章第二节 元素周期律（第1课时）.doc
第一章第二节 元素周期律（第2课时）.doc
第一章第三节 化学键（第1、2课时）.doc
第一章第一节 元素周期表（第1课时）.doc
第一章第一节 元素周期表（第2课时）.doc
　　第一章第二节 元素周期律（第1课时）
　　姓名        班级       
　　【学习目标】　
　　1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。
　　3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4.理解元素周期律的内容和实质。
　　自主学习
　　一、原子核外电子的排布
　　1、核外电子的分层排布
　　在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核____的区域运动；能量高的，通常在离核____的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：
　　电子层(n)符号 1K　2L　3M　4N　5O　6P　7Q
　　离核远近能量高低 近→远
　　低→高
　　2.原子核外电子的排布规律
　　二、元素周期律
　　1.原子结构的周期性变化
　　(1)元素原子核外电子排布的周期性变化
　　规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现________________的周期性变化(第一周期除外)。
　　(2)元素原子半径的周期性变化
　　规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现________________的周期性变化。
　　2.元素性质的周期性变化
　　(1)元素主要化合价的周期性变化
　　规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现__________，最低负化合价呈现__________的周期性变化。
　　(2)元素金属性、非金属性的周期性变化
　　①Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较
　　Na Mg Al 规律(同周期从左到右)
　　单质与水(或酸)反应 与冷水________反应，产生氢气 与冷水几乎不反应，与沸水反应________，放出氢气；与酸反应________，放出氢气 与酸反应________，放出氢气 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱
　　最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH　____碱 Mg(OH)2　________碱 Al(OH)3
　　________氢氧化物 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
　　第一章第二节 元素周期律（第2课时）
　　姓名        班级       
　　【学习目标】　
　　1.知道元素周期表的简单分区。
　　2了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。
　　【自主学习】
　　一、元素周期表的分区及元素化合价规律
　　1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
　　请填写出图中序号所示内容。
　　①________　②________　③________　④________
　　⑤________  ⑥________  ⑦________  ⑧________
　　2.元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
　　主族元素的最高正化合价等于原子所能____________________的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需________的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于____。
　　(1)最高正化合价＝____序数＝原子____________电子数(O、F除外)。
　　(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。
　　二、元素周期表和元素周期律的应用
　　1.根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的________(或________)。
　　2.应用于元素“________—________—________”的相互推断。
　　3.预测新元素
　　为新元素的发现及预测它们的____________________________提供线索。
　　4.寻找新物质
　　(1)在金属与非金属分界线附近寻找____________材料。
　　(2)研究____________________附近元素，制造新农药。
　　(3)在________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
　　合作探究
　　一、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
　　例1 　如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)
　　①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　
　　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z　
　　③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　
　　④Z的原子序数比Y大19　 ⑤Z所在的周期中含有32种元素
　　A.①②③④     B.①②③④⑤    C.只有③  D.只有①④
　　变式训练1　已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是(　　)
　　A.原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小
　　B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
　　C.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
　　D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
　　二、元素金属性、非金属性的强弱判断
　　第一章第三节 化学键（第1、2课时）
　　姓名        班级       
　　【学习目标】　
　　1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
　　2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
　　3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
　　重难点： 1.知道离子键和共价键 
　　2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物
　　自主学习
　　一、离子键和离子化合物
　　1.离子键
　　(1)定义：带_____________之间的相互作用。
　　(2)成键粒子：_______离子和______离子。
　　(3)成键元素：一般是_________金属元素和_______非金属元素。
　　(4)存在：离子化合物。
　　(5)表示：电子式：如NaCl　Na＋[וCl••••••]－
　　MgCl2　[••Cl••••×•]－Mg2＋[וCl••••••]－        NaOH　Na＋[וO••••×•H]－
　　2.离子化合物
　　(1)定义：由_____________构成的化合物。
　　(2)形成过程
　　①电子式：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子_______________的式子。如：
　　原子：Na___________、Mg_____________
　　阳离子：Na＋___________、Mg2＋_____________；
　　阴离子：Cl－____________、S2－______________。
　　②形成过程：
　　[思考1]
　　(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
　　________。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也_________________
　　(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？
　　________。离子化合物中________含有离子键，但也______含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
　　二、共价键及其表示方法
　　1.共价键
　　(1)定义：原子间通过________________所形成的相互作用。
　　(2)成键粒子：________。
　　(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
　　(4)存在
　　①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
　　②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2
　　③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl
　　(5)分类