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四川成都龙泉中学2016-2017学年度（人教版）2015级选修3
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四川成都龙泉中学2016-2017学年度（人教版）2015级选修3第一章第二节《原子结构与元素性质—周期表》过关训练试题（Word版含答案）.docx
四川成都龙泉中学2016-2017学年度（人教版）2015级选修3第一章第二节《原子结构与元素性质—周期律》过关训练试题（Word版含答案）.docx
　　（人教版）第一章 《原子结构与性质》过关训练试题
　　第一节　原子结构
　　（时间：45分钟  满分：100分）
　　范围：基态原子的核外电子排布 原子轨道
　　一．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共48分）
　　1.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(　D　)
　　A.Th的质量数是232                 B.Th的相对原子质量是231
　　C.232Th转化成233U是化学变化        D.230Th和232Th的化学性质相同
　　2.下列说法中正确的是(　A　)
　　A.1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布
　　B.3p2表示3p能级有两个轨道
　　C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
　　D.同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多
　　3.下列说法正确的是(　D　)
　　A.因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形
　　B.能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道
　　C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道
　　D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
　　4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　C　)
　　A．Na＋：1s22s22p6　　　　　 B．Cl－：1s22s22p63s23p6
　　C．N：1s22s22p6  D．O2－：1s22s22p6
　　5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　A　)
　　A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
　　B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
　　C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
　　D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生了化学反应
　　6．某元素的原子的核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为(　A　)
　　A．14         B．15          C．16         D．17
　　7.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是(　B　)
　　A.构造原理       B.泡利原理        C.洪特规则       D.能量最低原理
　　8．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　B　)
　　A．Ne，Ar  B．F－，Mg2＋
　　C．Al，O2－  D．Cl－，Ar
　　9．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　B  )
　　A．2种       B．3种       C．4种      D．8种
　　10．下列说法正确的是(　D　)
　　A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
　　B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
　　C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
　　D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
　　11.元素周期表中铋元素的数据见下图,下列说法正确的是(　B　)
　　A.铋元素的质量数是209
　　B.铋元素的相对原子质量是209.0
　　C.铋原子6p亚层有一个未成对电子
　　D.铋原子最外层有5个能量相同的电子
　　12.下列有关核外电子排布的式子不正确的是(　D　)
　　A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1
　　B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1
　　C.N的电子排布图:
　　D.S的电子排布图:
　　二、填空题（本大题包括4小题，共52分）
　　13. 以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
　　结构示意图 电子排布式 电子排布图（人教版选修3）第一章《物质结构与性质》质量验收试题
　　（考试时间：90分钟  满分：100分）
　　第Ⅰ卷(选择题　共40分)
　　一、单项选择题(本大题包括24个小题，每小题2分，共48分。)
　　1.能够证明电子在核外是分层排布的事实是(　B　)
　　A.电负性   B.电离能        C.电子亲和能      D.电势能
　　2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是(　B　)
　　A.各原子轨道电子均已填满
　　B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
　　C.化学性质非常不活泼
　　D.同周期中稀有气体第一电离能最大
　　3．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　B　)
　　4．下列说法中正确的是(　D　)
　　A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
　　B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
　　C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
　　D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
　　5．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是(　B　)
　　A．铝、钠、干冰                 B．金刚石、碳化硅、晶体硅
　　C．碘化氢、溴化氢、氯化氢       D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
　　6．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　A　)
　　A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
　　B．晶体中一定只有离子键没有共价键
　　C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
　　D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
　　7．下列说法中正确的是(　B　)
　　A．化学键都具有饱和性和方向性
　　B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
　　C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
　　D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。
　　8.下列叙述正确的是(　B　)
　　A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
　　B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
　　C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反
　　D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同
　　9．下列叙述不正确的是(　C　)
　　A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型
　　B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低
　　C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2:1、1:1
　　D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
　　10．下列关于晶体的说法，一定正确的是(　B　)
　　A．分子晶体中都存在共价键
　　B．CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻
　　C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
　　D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
　　【解析】：稀有气体形成的晶体是由单原子分子构成的，晶体中不存在共价键，A项错；在CaTiO3晶体中，Ti4＋位于立方体的顶点，O2－位于立方体的面心，每个Ti4＋为8个立方体所共有，每个O2－为2个立方体所共有，与每个Ti4＋紧邻的O2－数为：3×8×（人教版选修3）第三章第四节《离子晶体》过关训练试题
　　（考试时间：40分钟  满分：100分）
　　一、单项选择题（每小题4分，共48分）
　　1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是(　D　)
　　A．离子键　　　　　　　　B．极性键
　　C．非极性键              D．范德华力
　　2.下列变化过程中需克服相同类型作用力的是(　A　)
　　A.碘和干冰的升华         B.硅和C60的熔化
　　C.氯化氢和氯化钠的溶解   D.溴和汞的汽化
　　3．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是(　A　)
　　A．SiO2晶体  B．CCl4晶体
　　C．Ba(OH)2晶体  D．Na2O2晶体
　　4.离子晶体一般不具有的特征是(　D　)
　　A.熔点较高,硬度较大            B.易溶于水而难溶于有机溶剂
　　C.固体时不能导电               D.离子间距离较大,其密度较小
　　5.下列叙述中正确的是(　C　)
　　A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子
　　B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
　　C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3
　　D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
　　【解析】:CO2分子内含极性键,但分子为直线形分子,是非极性分子,A项错误;稀有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,B项错误;非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反应(C→CO2),也可能发生还原反应(Cl2→Cl-),D项错误。
　　6．下面的排序不正确的是(　C　)
　　A．晶体熔点的高低：>
　　B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
　　C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
　　D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
　　【解析】　A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—C<C—Si<Si—Si，故硬度相反，正确；C项均为金属晶体，熔点大小取决于原子半径大小以及阳离子所带电荷数，其规律是离子半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，则熔点Al>Mg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。
　　7.离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小,下列物质的熔点不是由大到小排列的是(　C　)
　　A.NaF>NaCl>NaBr>NaI         B.Na2O>Na2S>NaCl>NaI
　　C.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3           D.MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
　　【解析】:晶格能的大小与离子晶体的离子半径和所带的电荷数有关。A项,F-、Cl-、Br-、I-的离子半径依次增大,故其熔点依次降低,即晶格能按由大到小的顺序排列;同理可得出B项、D项的晶格能均按由大到小的顺序排列。C项,因为Ca2+的离子半径大于Mg2+离子半径,故晶格能大小为MgCl2>CaCl2,则C项明显错误。
　　8．下列说法不正确的是(　D　)
　　A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强
　　B．阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多
　　C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
　　D．拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
　　9．下列有关说法不正确的是(　C　)
　　A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
　　B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
　　C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
　　D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
　　10．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　C　)
　　A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
　　B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
　　C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合
　　D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
　　【解析】：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6，即每个Cl－周围有6个Na＋，每个Na＋周围有6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P