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共26题，约11190字，有答案解析。

　　宁夏孔德学区2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）
　　可能用到的相对原子质量： H—1   O—16   Na—23        
　　一、单选题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分）
　　1．下列过程一定释放出能量的是（   ）
　　A．化合反应     B．分解反应       C．分子拆成原子     D．原子组成分子
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：化合反应、分解反应不一定放热，分子拆成原子一定是吸热过程，原子组成分子一定是放热过程，答案选D。
　　考点：考查反应热判断
　　2．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（　　）
　　A．pH试纸    B．红色石蕊试纸   C．淀粉碘化钾试纸    D．蓝色石蕊试纸
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：由于稀释促进弱电解质的的电离，所以用pH试纸测量pH值时试纸不能事先润湿，答案选A。
　　考点：考查试纸的使用注意事项
　　3．下列说法或表示方法正确的是（    ）
　　A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ•mol-1
　　B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ•mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
　　C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+ 
　　D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38.6kJ•mol-1
　　【答案】B
　　考点：考查热化学方程式、水解方程式以及反应热的有关判断
　　4．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(     ) 
　　A．4℃时，纯水的pH＝7                   
　　B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
　　C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 
　　D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、25℃时，纯水的pH＝7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）与c（OH﹣）均增大，B错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L￣1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确；D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误。答案选C。
　　【考点定位】考查水的电离平衡
　　【名师点晴】注意（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸•c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱•c(H＋)H2O＝KW。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。如Na2CO3溶液中OH－全部由水电离产生，而水电离产生的H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于HCO－3和H2CO3中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14mo