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共24题，约11530字，有答案解析。

　　安徽省合肥市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷（含解析）
　　一．选择题
　　1．下列对化学反应的认识错误的是
　　A．一定会有新物质生成               B．一定伴随着能量的变化
　　C．可能会引起物质状态的变化         D．有化学键破坏的一定是化学反应
　　【答案】D
　　考点：考查化学反应中的能量变化
　　【名师点晴】本题考查了化学反应实质理解应用，注意化学键断裂和形成是化学反应的实质，掌握基础是解题关键。化学反应实质是旧键断裂同时新键形成，原子的重新组合，变化过程中有新物质生成，化学变化过程中一定伴随能量的变化。
　　2．关于化学反应与能量的有关说法正确的是
　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量
　　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　C．化学键断裂时吸收能量，化学键形成时放出能量
　　D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、化学反应不是吸热反应就是放热反应，生成物总能量不一定低于反应物总能量，故A错误；B、反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形成化学键要放出能量，故C正确；D化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故D错误；故选C。
　　考点：考查了化学反应的能量变化的相关知识。
　　3．下列变化中，属于吸热反应的是
　　①液态水汽化；      ②胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；
　　④氯酸钾分解制氧气；⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。
　　A.．①③⑤       B．②④       C．①②         D．①②④
　　【答案】B
　　考点：考查吸热反应和放热反应
　　【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
　　4．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)    △H=-701．0kJ/mol
　　2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s)      △H=-181.6kJ/mol
　　则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为
　　A．+519.4kJ/mol     B．+259.7kJ/mol      C．-519.4kJ/mol    D．-259.7kJ/mol
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1 ，
　　②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，
　　根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)，
　　△H=(-701.0kJ•mol-1 )-(-181.6kJ•mol-1 )=-519.4kJ•mol-1，
　　即Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，△H=-259.7kJ•mol-1，故选D。