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共18道小题，约8560字。

　　贵州省安顺市2016-2017学年高二化学上学期期中试卷（含解析）
　　1．某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 （   ）
　　A．金属       B．非金属        C．可溶性碱         D．可溶性盐
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：电解质在水溶液或熔融状态下导电的化合物，固态导电应是金属或石墨，但石墨在水中不导电，故选项A正确。
　　考点：考查电解质等知识。
　　2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（   ）
　　A．盐酸、天然气、醋酸、干冰         B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
　　C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇   D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，干冰是固态CO2，属于非电解质，故错误；B、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故错误；C、符合物质的分类，故正确；D、石灰属于电解质，故错误。
　　考点：考查物质的分类等知识。
　　3．下列叙述正确的是（   ）
　　A．生成物总能量一定低于反应物总能量
　　B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应
　　C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
　　D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A、如果此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，如果此反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故错误；B、所用的燃烧都是放热反应，故正确；C、硝酸铵溶于水，   是物理变化，故错误；D、反应热与始态和终态有关，与反应途径无关，故错误。
　　考点：考查化学反应中能量变化、常见放热反应、反应热等知识。
　　4．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（   ）
　　A．－69.4 kJ•mol－1  B．－45.2 kJ•mol－1
　　C．＋69.4 kJ•mol－1   D．＋45.2 kJ•mol－1
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l)  △H=－12.1kJ•mol－1,②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  △H=－57.3kJ•mol－1，③HCN(aq) H＋(aq)＋CN－(aq)，①－②得出③，即△H=(－12.1＋57.3)kJ•mol－1=＋45.2kJ•mol－1，故选项D正确。
　　考点：考查反应热的计算等知识。
　　5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)  2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（   ）
　　A．降低体系温度     B．恒容，充入He
　　C．恒容，充入N2 D．恒压，充入He
　　【答案】B
　　考点：考查影响反应速率的因素等知识。
　　6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2 2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol•L－1•s－1，则6 s末NO的浓度为 （   ）
　　A．1.2 mol•L－1  B．大于1.2 mol•L－1
　　C．小于1.2 mol•L－1  D．不能确定
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：0～6s时，消耗氮气的物质的量浓度为0.1×6mol•L－1=0.6mol•L－1，生成NO物质的量为0.6×2mol•L－1=1.2mol•L－1，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率降低，因此6s时NO的浓度应小于1.2mol•L－1，故选项C正确。
　　考点：考查反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识。
　　7．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)  2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（   ）
　　A．升高温度，同时加压
　　B．降低温度，同时减压
　　C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂
　　D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：此反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，故错误；B、降低温度、减压，化学反应速率降低，故错误；C、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，使用催化剂，化学反应速率增大，故错误；D、增大反应物浓度，正反应方向速率增大，减小生成物的浓度，逆反应方向速率降低，故正确。
　　考点：考查影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素等知识。
　　8．反应X(g)＋Y(g)  2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（   ）
　　A．降低温度，Y的转化率增大     B．加入催化剂，Z的产率增大
　　C．增大c(X)，X的转化率增大        D．减小容器体积，平衡向右移动
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：A、正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故正确；B、催化剂对化学平衡无影响，Z的产率不变，故错误；C、增大c(X)，平衡虽然向正反应方向移动，但X的总量也增大，即X的转化率降低，故错误；D、缩小容器的体积，因为反应前后气体系数之和相等，因此平衡不移动，故错误。
　　考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。
　　9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（   ）
　　①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1          C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
　　②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3          S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
　　③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H5       2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6
　　④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7     CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
　　A．① B．④ C．②③④ D．①②③