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共24题，约10880字，有答案解析。

　　山西省大同市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）
　　一、选择题（每小题2分，共20分)
　　1． 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是
　　A．H+       B．OH-             C．Al3+           D．HCO3-
　　【答案】D
　　【考点定位】考查影响水的电离平衡的因素
　　【名师点晴】注意根据平衡移动原理进行分析，水是弱电解质，存在电离平衡：H2O H++OH-，能使水的电离平衡右移，可知促进水的电离，应该是易水解的离子，同时水溶液显碱性，说明离子能够结合水电离的氢离子，通常为弱酸根离子，据此分析解答。
　　2． 某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为
　　A．大于10.00mL    B．小于10.00mL     C．等于10.00mL D．11.00mL
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，答案选A。
　　考点：考查滴定管的使用，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平。
　　3． 对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是
　　A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
　　C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
　　【答案】B
　　【考点定位】本题考查影响盐类水解的因素
　　【名师点晴】该题难度不大，解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。
　　4． 室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
　　A．溶液中粒子的数目减小
　　B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
　　C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大
　　D．溶液中 不变
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子、醋酸根和醋酸的浓度降低，氢氧根离子浓度升高，但溶液中粒子的数目增加，A错误；B．再加入CH3COONa固体后醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B错误；C．稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误；D．溶液中 ＝ ，温度不变，常数不变，D正确，答案选D。
　　【考点定位】本题主要是考查醋酸稀释过程中的有关判断
　　【名师点晴】该题的关键是明确醋酸的电离特点和稀释对醋酸电离平衡的影响，需要分清楚离子浓度的变化和离子数目的变化不一定是一致的，即要分清楚是溶液体积的影响大还是物质的量的影响大，选项C是易错点。另外选项D注意表达式的变形从得出与常数之间的关系，简化过程。
　　5． 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
　　A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=5的NaHSO4溶液
　　C．pH=8的CH3COONa 溶液     D．pH=8的NaOH 溶液
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。
　　考点：考查水的电离
　　6． 在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的
　　①固体NaOH   ②固体KOH   ③固体NaHS   ④固体CH3COONa   ⑤冰醋酸
　　A．只有①②   B．只有③⑤     C．只有②④⑤      D．只有①⑤
　　【答案】C