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共20题，约9640字，有答案解析。

　　河南省南阳市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考（3月）试卷（含解析）
　　可能用到的相对原子质量: B—11  C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23   Mg—24  Si—28  P —31   
　　一．选择题（每题3分，共48分）
　　1．下列化学用语的理解正确的是(　　)
　　A．Cr的价电子排布式为3d44s2
　　B．电子式为    可以同时表示羟基和氢氧根离子
　　C．1s22s22p3 和 1s22s22p4    能形成AB2型共价化合物
　　D．填充模型为 可以同时表示CH4和CCl4分子
　　【答案】C
　　【解析】A．Cr的价电子排布式为3d54s1，A错误；B．电子式为    只能表示羟基，B错误；C．1s22s22p3 和1s22s22p4分别是N和O，能形成共价化合物NO2，C正确；D．原子半径Cl＞C＞H，所以填充模型为 只能表示CH4分子，D错误，答案选C。
　　2．下列说法不正确的是（　　）
　　A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
　　B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)
　　C．某基态原子外围电子的核外电子排布图为  它违背了泡利原理
　　D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素
　　【答案】D
　　3．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是(   )
　　A．ED4分子中各原子均达8电子结构
　　B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
　　C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A
　　D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D
　　【答案】C
　　【解析】根据短周期元素在周期表中的相对位置可判断A是N，B是O，C是F，D是Cl，E是Si。A．SiCl4分子中各原子均达8电子结构，A正确；B．NCl3和SiCl4两分子的中心原子的价层电子对数均是4，因此均为sp3杂化，B正确；C．非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞A＞B，C错误；D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。又因为水分子间存在氢键，则C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D，D正确，答案选C。
　　考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
　　4．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)
　　①NH3和H2O　②NH4+和H3O＋　 ③NH3和H3O＋　
　　④O3和SO2　  ⑤CO2和C2H2　 ⑥SiO44-和ClO4-
　　A．全部              B．除①④⑥以外              C．③④⑤⑥                D．②⑤⑥
　　【答案】C