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共21题，约7040字，有答案解析。

　　河南省郑州市2016-2017学年高二化学下学期期中试卷（含解析）
　　说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
　　2．将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中， 未填写在答案卷中的答案无效。
　　第Ⅰ卷 （选择题， 共48分）
　　一、 单项选择题： 本题共 16 小题， 每小题 3 分， 共 48 分。
　　1．首次将量子化概念应用到原子结构， 并解释了原子的稳定性的科学家是（     ）
　　A．道尔顿    B．爱因斯坦    C．玻尔    D．普朗克
　　【答案】C
　　2．下列四种元素中， 其单质氧化性最强的是（  ）
　　A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
　　B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
　　C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
　　D．原子最外层电子排布为3s23p5的元素
　　【答案】D
　　【解析】A项，第2周期N原子为三个单电子，未成对电子数最多；B为Al；C项，2s22p6为稀有气体Ne；D为Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。
　　3．下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）
　　A．F    B．O    C．Ne    D．He
　　【答案】D
　　【解析】稀有气体元素的最外层达到稳定结构，最难失去电子，同主族元素自上而下非属性逐渐减弱，所以基态原子中最难失去电子He，答案选D。
　　4．下列电子层中， 原子轨道的数目为4的是（ ）
　　A．K 层    B．L层    C．M 层    D．N层
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。
　　考点：考查原子轨道的数目的计算
　　点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。
　　5．反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（ ）
　　A．强氧化剂制弱氧化剂    B．强酸制弱酸
　　C．“熵增效应（熵判据）”    D．产物中形成了配位键
　　【答案】D
　　【点睛】明确配位键的形成条件是解答的关键，即成键原子一方有孤电子对(配位体)，另一方有空轨道(中心离子)。
　　6．白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（）
　　A．sp3    B．sp2    C．sp    D．不确定
　　【答案】A
　　【解析】白磷分子中P原子含有的价层电子对数是4，其中含有一对孤对电子，所以P原子的杂化形式为 sp3 杂化，答案选A。
　　7．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满。 根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（ ）种
　　A．1    B．2    C．3    D．不能确定
　　【答案】A
　　【解析】115号元素的7p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于周围的元素。但同周期的第ⅦA元素的第一电离能大于该元素，答案选A。
　　【点睛】周围电离能的变化趋势是解答的关键，同周期：第一种元素的第一电离能最小，最